[Lý thuyết Hóa Lớp 10] Phân lớp electron
Hướng dẫn học bài: Phân lớp electron - Môn Hóa học Lớp 10 Lớp 10. Đây là sách giáo khoa nằm trong bộ sách 'Lý thuyết Hóa Lớp 10 Lớp 10' được biên soạn theo chương trình đổi mới của Bộ giáo dục. Hi vọng, với cách hướng dẫn cụ thể và giải chi tiết các bé sẽ nắm bài học tốt hơn.
Phân lớp electron là gì?
Mỗi lớp electron được chia thành các phân lớp theo nguyên tắc: các electron thuộc cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.
Nguyên tắc sắp xếp các electron vào phân lớp là gì?
Số lượng và kí hiệu các phân lớp trong một lớp:
- Lớp electron thứ n có n phân lớp và được kí hiệu lần lượt là ns, np, nd, nf… Cụ thể:
+ Lớp K, n = 1: có 1 phân lớp, được kí hiệu là 1s
+ Lớp L, n = 2: có 2 phân lớp, được kí hiệu là 2s và 2p
+ Lớp M, n = 3: có 3 phân lớp, được kí hiệu là 3s, 3p, 3d
- Số lượng AO trong mỗi phân lớp
+ Phân lớp ns chỉ có 1 AO
+ Phân lớp np có 3 AO
+ Phân lớp nd có 5 AO
+ Phân lớp nf có 7 AO
- Số electron trong mỗi phân lớp được biểu diễn bằng chỉ số phía trên, bên phải kí hiệu phân lớp. Phân lớp nào đã có tối đa electron thì được gọi là phân lớp bão hòa.
Ví dụ: kí hiệu 1s2 cho biết phân lớp 1s có 2 electron. 1s2 được gọi là phân lớp bão hòa do phân lớp 1s chỉ có AO chứa tối đa 2 electron.