Lớp 10

Cùng chuyên mục

Hóa học là gì: Hóa học là ngành khoa học nghiên cứu về sự cấu tạo, tính chất, sự biến đổi của các chất và mối quan hệ giữa chúng.
Các khái niệm cơ bản: Chất, nguyên tố hóa học, hợp chất, phân tử, ion, phản ứng hóa học.

Cấu tạo nguyên tử: Nguyên tử bao gồm hạt nhân (proton và neutron) và các electron chuyển động xung quanh hạt nhân.
Số hiệu nguyên tử và khối lượng nguyên tử: Số hiệu nguyên tử (Z) là số proton trong hạt nhân, khối lượng nguyên tử (A) là tổng số proton và neutron trong hạt nhân.
Bảng tuần hoàn: Cách phân loại các nguyên tố theo nhóm và chu kỳ. Các nhóm chính trong bảng tuần hoàn như nhóm A (gồm kim loại, phi kim, khí hiếm) và nhóm B (kim loại chuyển tiếp).

Liên kết ion: Là liên kết giữa các ion mang điện tích khác nhau (thường là giữa kim loại và phi kim).
Liên kết cộng hóa trị: Là liên kết giữa hai nguyên tử phi kim, khi chúng chia sẻ electron để hoàn thành lớp vỏ electron ngoài cùng.
Liên kết kim loại: Là liên kết giữa các ion kim loại và electron tự do trong mạng tinh thể.

Phản ứng oxi hóa - khử: Là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.
Phản ứng thế và phản ứng cộng: Phản ứng trong đó một nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử thay thế nguyên tố khác trong hợp chất, hoặc hai phân tử kết hợp tạo thành một hợp chất mới.
Cân bằng hóa học: Là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch bằng nhau, không thay đổi nồng độ các chất tham gia và sản phẩm.

Kim loại: Các tính chất như dẫn điện, dẫn nhiệt, tính dễ uốn, thường có điện tích dương trong phản ứng hóa học.
Phi kim: Tính chất như không dẫn điện, dễ nhận electron, tạo thành anion trong phản ứng hóa học.

Bài tập: Xác định số proton, neutron và electron của một nguyên tử biết số hiệu nguyên tử và khối lượng nguyên tử.
- Ví dụ: Tính số proton, neutron, electron trong nguyên tử oxi (O) với Z = 8 và A = 16.

Giải:

Bài tập: Viết phương trình phản ứng ion giữa NaCl và H2O.
- Ví dụ: NaCl (dạng rắn) tan trong nước để tạo thành ion \( Na+ và Cl-. \)

Giải:
\( NaCl (rắn) → Na+ (aq) + Cl- (aq). \)

Bài tập: Cân bằng phản ứng hóa học:
- Ví dụ: Phản ứng giữa khí hidro và oxi tạo ra nước.
- Phương trình phản ứng: \( H2 + O2 → H2O \)

Giải:
Cân bằng phương trình:
\( 2H2 + O2 → 2H2O. \)

Câu 1: Cho phản ứng hóa học:
\( 2H2+O2→2H2O2H_2 + O_2 → 2H_2O \)
Số mol H2 phản ứng với 1 mol O2 là:
A. 1 mol
B. 2 mol
C. 3 mol
D. 4 mol

Câu 2: Nguyên tử nào sau đây có số proton và số electron bằng nhau?
A. Na
B. He
C. Cl
D. O

Câu 3: Phản ứng giữa kim loại với phi kim tạo ra hợp chất gì?
A. Liên kết ion
B. Liên kết cộng hóa trị
C. Liên kết kim loại
D. Liên kết phân tử

👉 Đáp án: 1B – 2B – 3A

Câu 1: Viết phương trình hóa học và cân bằng phản ứng giữa kim loại natri và nước.

Giải:
Phương trình phản ứng:
\( 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 \)

Cân bằng phương trình:
Đây là phương trình đã cân bằng.

Câu 2: Hãy giải thích sự hình thành liên kết ion trong hợp chất \( NaCl. \)

Giải:

Liên kết ion hình thành khi một nguyên tử kim loại (Na) mất đi một electron tạo thành ion Na+ và một nguyên tử phi kim (Cl) nhận electron tạo thành ion Cl-.
Sự thu hút giữa các ion Na+ và Cl- tạo thành liên kết ion trong hợp chất \( NaCl \).