[Lý thuyết Hóa Lớp 10] Biến thiên enthalpy
Hướng dẫn học bài: Biến thiên enthalpy - Môn Hóa học Lớp 10 Lớp 10. Đây là sách giáo khoa nằm trong bộ sách 'Lý thuyết Hóa Lớp 10 Lớp 10' được biên soạn theo chương trình đổi mới của Bộ giáo dục. Hi vọng, với cách hướng dẫn cụ thể và giải chi tiết các bé sẽ nắm bài học tốt hơn.
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hóa học là gì?
Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học, kí hiệu là \({\Delta _r}H_{298}^0\)chính là lượng nhiệt (tỏa ra hoặc thu vào) của phản ứng đó ở điều kiện chuẩn.
Cách xác định phản ứng tỏa nhiệt, thu nhiệt theo biến thiên enthalpy như thế nào?
Phản ứng tỏa nhiệt: \({\Delta _r}H_{298}^0\)< 0. Giá trị \({\Delta _r}H_{298}^0\)càng âm phản ứng tỏa càng nhiều nhiệt
Phản ứng thu nhiệt: \({\Delta _r}H_{298}^0\)>0 . giá trị \({\Delta _r}H_{298}^0\)càng dương phản ứng thu càng nhiều nhiệt.
Cách tính biến thiên enthalpy phản ứng như thế nào?
Có hai cách tính biến thiên enthalpy phản ứng
Cách 1: Tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành
Giả sử có phản ứng tổng quát: \(aA + bB \to mM + nN\)
\(\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{\Delta _f}H_{298}^0(sp) - \sum {{\Delta _f}H_{298}^0} } \\ = m.{\Delta _f}H_{298}^0(M) + n.{\Delta _f}H_{298}^0(N) - a.{\Delta _f}H_{298}^0(A) - b.{\Delta _f}H_{298}^0(B)\end{array}\)
Ví dụ: cho phản ứng
\(\begin{array}{l}2NaCl(s) \to 2Na(s) + C{l_2}(g)\\{\Delta _r}H_{298}^0 = 2.{\Delta _f}H_{298}^0(N{a_{(s)}}) + {\Delta _f}H_{298}^0(C{l_2}_{(g)}) - 2.{\Delta _f}H_{298}^0(NaC{l_{(s)}})\end{array}\)
Tra các giá trị nhiệt hình thành chuẩn của NaCl(s), giá trị hình thành chuẩn của đơn chất bằng 0
\({\Delta _r}H_{298}^0 = 0 + 0 - 2.( - 411,2) = 822,4(kJ)\)
Cách 2: Tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết
\(\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^0 = a.{E_b}(A) + b.{E_b}(B) - m.{E_b}(M) - n.{E_b}(N)\\ = \sum {{E_b}(tg) - \sum {{E_b}(sp)} } \end{array}\)
Trong đó Eb là năng lượng liên kết của tất cả các liên kết trong các phân tử A, B, M, N.