SBT Hóa Lớp 10 Chân trời sáng tạo

Bài học cùng chương

Bài 17. Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA trang 75, 76, 77 SBT Hóa 10 Chân trời sáng tạo
Bài 18. Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide trang 79, 80, 81 SBT Hóa 10 Chân trời sáng tạo
Ôn tập chương 7 trang 83, 84 SBT Hóa 10 Chân trời sáng tạo

Bài học chương khác

[SBT Hóa Lớp 10 Chân trời sáng tạo] Ôn tập chương 7 trang 83, 84 SBT Hóa 10 Chân trời sáng tạo

Hướng dẫn học bài: Ôn tập chương 7 trang 83, 84 SBT Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Môn Hóa học Lớp 10 Lớp 10. Đây là sách giáo khoa nằm trong bộ sách 'SBT Hóa Lớp 10 Chân trời sáng tạo Lớp 10' được biên soạn theo chương trình đổi mới của Bộ giáo dục. Hi vọng, với cách hướng dẫn cụ thể và giải chi tiết các bé sẽ nắm bài học tốt hơn.

7.1

cấu hình electron nào của nguyên tử halogen?

a. 1s²2s²2p⁶.

b. 1s²2s²2p⁶3s².

c. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

d. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷.

phương pháp giải:

dựa vào các nguyên tử halogen thuộc nhóm viia -> có 7 electron ở lớp ngoài cùng

lời giải chi tiết:

- đáp án: c

7.2

dung dịch agno₃ không tác dụng với dung dịch.

a. nai.

b. naf.

c. nacl.

d. nabr

phương pháp giải:

dựa vào tính tan của các muối halide với ion ag⁺

lời giải chi tiết:

- đáp án: b

- giải thích: do agf là một muối tan

halide ion

thuốc thử

f^-

cl^-

br^-

i^-

dung dịch agno₃

không hiện tượng

có kết tủa trắng (agcl)

có kết tủa vàng nhạt (agbr)

có kết tủa vàng (agi)

7.3

phương trình hoá học nào viết sai?

a. br₂ + cu → cubr₂

b. 2hcl + na₂co₃ → 2nacl + h₂o + co₂

c. nabr + agno₃ → agbr + nano₃

d. cl₂ + fe → fecl₂

phương pháp giải:

a. tính oxi hóa của br₂

b. tính acid của hcl

c. tính tan của muối br^-

d. tính oxi hóa của cl₂

lời giải chi tiết:

- đáp án: d

- giải thích: cl₂ có tính oxi hóa mạnh, sẽ oxi hóa fe từ 0 lên fe có số oxi hóa +3

3cl₂ + 2fe → 2fecl₃

7.4

nước chlorine có tính tẩy màu là do:

a. hcl có tính acid mạnh.

b. cl₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá.

c. hclo có tính oxi hoá mạnh.

d. cl₂ có tính oxi hoá mạnh.

phương pháp giải:

dựa vào thành phần có trong nước chlorine và tính oxi hóa của các thành phần có trong nước chlorine

lời giải chi tiết:

- ta có: cl₂ + h₂o hcl + hclo

- trong thành phần của nước chlorine, hclo là một chất có tính oxi hóa mạnh

=> đáp án: c

7.5

halogen không có tính khử là

a. fluorine.

b. bromine.

c. iodine.

d. chlorine.

phương pháp giải:

- fluorine chỉ có tính oxi hóa

- chlorine, bromine và iodine vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

lời giải chi tiết:

- đáp án: a, do fluorine có độ âm điện lớn nhất nên trong hợp chất, fluorine luôn có số oxi hóa -1 => chỉ mang tính oxi hóa

7.6

phương trình hoá học của 2 phản ứng như sau:

cl₂ + 2nabr → 2nacl + br₂

br₂ + 2nai → 2nabr + i₂

so sánh tính khử của các ion halide qua 2 phản ứng. giải thích

phương pháp giải:

dựa vào tính chất trong phản ứng oxi hóa khử:

chất khử mạnh + chất oxi hóa mạnh " chất oxi hóa yếu + chất khử yếu

lời giải chi tiết:

- trong phản ứng: \(\mathop {c{l_2}}\limits^0 + 2na\mathop {br}\limits^{ - 1} \to 2na\mathop {cl}\limits^{ - 1} + \mathop {b{r_2}}\limits^0 \) ta có ion br^- là chất khử

=> tính khử: br^- > cl^-

- trong phản ứng: \(\mathop {b{r_2}}\limits^0 + 2na\mathop i\limits^{ - 1} \to 2na\mathop {br}\limits^{ - 1} + \mathop {{i_2}}\limits^0 \) ta có ion i^- là chất khử

=> tính khử: i^- > br^-

=> so sánh tính khử của các ion halide: i^- > br^- > cl^-

7.7

ghi hiện tượng vào các ô trống trong bảng và viết phương trình hoá học của phản ứng (nếu có).

phương pháp giải:

- tính oxi hóa của các halogen giảm dần theo thứ tự: f₂ > cl₂ > br₂ > i₂

- nước chlorine có tính oxi hóa mạnh

lời giải chi tiết:

các phương trình xảy ra:

cl₂ + 2kbr -> 2kcl + br₂

cl₂ + 2ki -> 2kcl + i₂

cl₂ + h₂o hcl + hclo (hclo có tính oxi hóa mạnh làm mất màu hoa hồng)

7.8

chlorine tạo được các acid có oxygen trong thành phần phân tử. tên và công thức của các acid có oxygen của chlorine theo bảng.

hclo	hypochlorous acid	clo^-	hypochlorite
hclo₂	chlorous acid	clo₂^-	chlorite
hclo₃	chloric acid	clo₃^-	chlorate
hclo₄	perchloric acid	clo₄^-	perchlorate

acid có hậu tố -ous thì tạo muối có hậu tố -ite; acid có hậu tố -ic tạo muối có hậu tố -ate; acid có mức oxi hoá của nguyên tố trung tâm thấp nhất có tiền tố hypo- acid có mức oxi hoá của nguyên tố trung tâm cao nhất có tiền tổ per-. áp dụng quy tắc trên, đọc tên các chất sau: hbro; hbro₂; hbro₃; hbro₄; nabro: kbгo₂; kbro₃ và kbгo₄.

lời giải chi tiết:

hbro	hypobromrous acid	nabro	sodium hypobromite
hbro₂	bromous acid	kclo₂	potassium bromite
hbro₃	bromic acid	kclo₃	potassium bromate
hbro₄	perbromic acid	kclo₄	potassium perbromate

7.9

nghiền mịn 10 g một mẫu đá vôi trong tự nhiên, hoà tan trong lượng dư dung dịch hcl thu được 4 g khí carbonic. tính hàm lượng calcium carbonate trong mẫu đá vôi.

phương pháp giải:

- tính số mol khí carbonic -> số mol calcium carbonate phản ứng -> tính hàm lượng calcium carbonate trong mẫu đá vôi

lời giải chi tiết:

- có \({n_{c{o_2}}} = \frac{4}{{44}} = 0,091\)mol

- ta có phương trình:

caco₃ + 2hcl -> cacl₂ + co₂ + h₂o

0,091 <- 0,091 mol

- hàm lượng calcium carbonate trong mẫu đá vôi là:

\(\% {m_{cac{o_3}}} = \frac{{0,091.100}}{{10}}.100\% = 90,91\% \)