[Bài tập trắc nghiệm Hóa Lớp 10 Cánh diều] Trắc nghiệm Hóa 10 bài 18 cánh diều có đáp án
Hướng dẫn học bài: Trắc nghiệm Hóa 10 bài 18 cánh diều có đáp án - Môn Hóa học Lớp 10 Lớp 10. Đây là sách giáo khoa nằm trong bộ sách 'Bài tập trắc nghiệm Hóa Lớp 10 Cánh diều Lớp 10' được biên soạn theo chương trình đổi mới của Bộ giáo dục. Hi vọng, với cách hướng dẫn cụ thể và giải chi tiết các bé sẽ nắm bài học tốt hơn.
Đề bài
Cho 20g hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1g H2 bay ra. Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam?
40,5 g
45,5g
55,5g
65.5g
Dãy nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần?
HCl, HBr, HI, HF.
HBr, HI, HF, HCl
HI, HBr, HCl, HF.
HF, HCl, HBr, HI.
Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng?
NaF.
NaCl.
NaBr.
NaI.
Phản ứng của khí \(Cl_2\) với khí \(H_2\) xảy ra ở điều kiện nào sau đây ?
Nhiệt độ thấp dưới 0°C.
Trong bóng tối, nhiệt độ thường 25°C.
Trong bóng tối.
Có chiếu sáng.
Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm?
\({H_2} + C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2HCl\)
\(C{l_2} + {H_2}O\overset {} \leftrightarrows HCl + HClO\)
\(C{l_2} + S{O_2} + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2HCl + {H_2}S{O_4}\)
\(NaC{l_{(r)}} + {H_2}S{O_{4(dac)}}\xrightarrow{{{t^o}}}NaHS{O_4} + HCl\)
Chất nào sau đây không thể dùng để làm khô khí hiđro clorua ?
\(P_2O_5\).
NaOH rắn.
Axit sunfuric đậm đặc.
\(CaCl_2\) khan.
Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử ?
\(4HCl + MnO_2 → MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O\)
\(2HCl + Mg(OH)_2→ MgCl_2 + 2H_2O\)
\(2HCl + CuO → CuCl_2 + H_2O\)
\(2HCl + Zn → ZnCl_2 + H_2\)
Khí HCl tan nhiều trong nước là do
phân tử HCl phân cực mạnh
HCl có liên kết hiđro với nước
phân tử HCl có liên kết cộng hóa trị kém bền.
HCl là chất rắn háo nước.
Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính oxi hóa?
\(4HCl + MnO_2 → MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O\)
\(2HCl + Mg(OH)_2→ MgCl_2 + 2H_2O\)
\(2HCl + CuO → CuCl_2 + H_2O\)
\(2HCl + Zn → ZnCl_2 + H_2\)
Cho 15,8 g KMnO4tác dụng hết với dung dịch HCl đậm đặc. Giả sử hiệu suất phản ứng là 100% thì thể tích (đktc) khí Cl2 thu được là
5,6 lít
0,56 lít
2,8 lít
0,28 lít
Một mol chất nào sau đây tác dụng hết với dung dịch HCl đặc cho lượng khí Cl2 lớn nhất?
MnO2
KMnO4
KClO3
CaOCl2
Lời giải và đáp án
Cho 20g hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1g H2 bay ra. Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam?
40,5 g
45,5g
55,5g
65.5g
Đáp án : C
Đổi số mol khí H2 =? (mol)
Cách 1: Viết PTHH, tính toán theo PTHH
Cách 2: số mol Cl- trong muối = 2nH2
Bảo toàn khối lượng: mmuối = mhh + mCl-
\({n_{{H_2}}} = \dfrac{1}{2} = 0,5\,\,\,(mol)\)
Cách 1:
Gọi số mol của Mg và Fe lần lượt là x và y mol
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
x mol x mol x mol
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
y mol y mol y mol
\(\left\{\begin{matrix} 24x + 56y = 20\\ x+y=0,5 \end{matrix}\right.\) => x = y = 0,25
\(m_{MgCl_{2}}\) = 0,25 x (24 + 35,5x2) = 23,75g
\(m_{FeCl_{2}}\) = 0,25 x (56 + 35,5x2) = 31,75g
Khối lượng muối clorua = 23,75 + 31,75 = 55,5g
Cách 2:
số mol Cl- trong muối = 2nH2 = 2. 0,5 = 1(mol)
Khối lượng muối clorua: mmuối = mhh + mCl- = 20 + 1.35,5 =55,5 (g)
Dãy nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần?
HCl, HBr, HI, HF.
HBr, HI, HF, HCl
HI, HBr, HCl, HF.
HF, HCl, HBr, HI.
Đáp án : C
Tính axit: HI > HBr > HCl > HF
Giải thích:
Do bán kính nguyên tử: I > Br > Cl > F
=> Độ dài liên kết: H-I > H-Br > H-Cl > H-F
=> Khả năng cho H+: HI > HBr > HCl > HF
=> Tính axit: HI > HBr > HCl > HF
Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng?
NaF.
NaCl.
NaBr.
NaI.
Đáp án : A
\(NaCl + AgN{O_3} \to AgCl + NaN{{\rm{O}}_3}\)
\(NaB{\rm{r}} + AgN{O_3} \to AgB{\rm{r}} + NaN{{\rm{O}}_3}\)
\(NaI + AgN{O_3} \to AgI + NaN{{\rm{O}}_3}\)
Phản ứng của khí \(Cl_2\) với khí \(H_2\) xảy ra ở điều kiện nào sau đây ?
Nhiệt độ thấp dưới 0°C.
Trong bóng tối, nhiệt độ thường 25°C.
Trong bóng tối.
Có chiếu sáng.
Đáp án : D
Khí \(Cl_2\) phản ứng với khí \(H_2\) trong điều kiện chiếu sáng.
Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm?
\({H_2} + C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2HCl\)
\(C{l_2} + {H_2}O\overset {} \leftrightarrows HCl + HClO\)
\(C{l_2} + S{O_2} + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2HCl + {H_2}S{O_4}\)
\(NaC{l_{(r)}} + {H_2}S{O_{4(dac)}}\xrightarrow{{{t^o}}}NaHS{O_4} + HCl\)
Đáp án : D
Phương pháp điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm là:
\(NaC{l_{(r)}} + {H_2}S{O_{4(dac)}}\xrightarrow{{{t^o}}}NaHS{O_4} + HCl\)
Chất nào sau đây không thể dùng để làm khô khí hiđro clorua ?
\(P_2O_5\).
NaOH rắn.
Axit sunfuric đậm đặc.
\(CaCl_2\) khan.
Đáp án : B
Để làm khô được khí HCl thì chất đó không tác dụng được với HCl.
NaOH rắn không được dùng để làm khô khí HCl vì xảy ra phản ứng:
\(HCl + NaOH\xrightarrow{{}}NaCl + {H_2}O\)
Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử ?
\(4HCl + MnO_2 → MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O\)
\(2HCl + Mg(OH)_2→ MgCl_2 + 2H_2O\)
\(2HCl + CuO → CuCl_2 + H_2O\)
\(2HCl + Zn → ZnCl_2 + H_2\)
Đáp án : A
Chất có tính khử là chất nhường e (số oxi hóa tăng)
A. \(2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \to \mathop {C{l_2}}\limits^0 + 2e\)
B, C. HCl không thay đổi số oxi hóa
D. \(2\mathop H\limits^{ + 1} + 2e \to \mathop {{H_2}}\limits^0 \)
Khí HCl tan nhiều trong nước là do
phân tử HCl phân cực mạnh
HCl có liên kết hiđro với nước
phân tử HCl có liên kết cộng hóa trị kém bền.
HCl là chất rắn háo nước.
Đáp án : A
Phân tử khí HCl phân cực mạnh nên tan rất tốt trong nước.
Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính oxi hóa?
\(4HCl + MnO_2 → MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O\)
\(2HCl + Mg(OH)_2→ MgCl_2 + 2H_2O\)
\(2HCl + CuO → CuCl_2 + H_2O\)
\(2HCl + Zn → ZnCl_2 + H_2\)
Đáp án : D
Chất có tính oxi hóa là chất nhận e (số oxi hóa giảm)
A. \(2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \to \mathop {C{l_2}}\limits^0 + 2e\)
B, C. HCl không thay đổi số oxi hóa
D. \(2\mathop H\limits^{ + 1} + 2e \to \mathop {{H_2}}\limits^0 \)
Cho 15,8 g KMnO4tác dụng hết với dung dịch HCl đậm đặc. Giả sử hiệu suất phản ứng là 100% thì thể tích (đktc) khí Cl2 thu được là
5,6 lít
0,56 lít
2,8 lít
0,28 lít
Đáp án : A
\({n_{KMn{O_4}}} = \dfrac{{15,8}}{{158}} = 0,1\left( {mol} \right)\)
\(2KMn{O_4} + 16HCl\xrightarrow{{}}2MnC{l_2} + 2KCl + 5C{l_2} + 8{H_2}O\)
Theo PTHH: \({n_{C{l_2}}} = \dfrac{5}{2}{n_{KMn{O_4}}} = \dfrac{5}{2}.0,1 = 0,25\left( {mol} \right)\)
\({n_{KMn{O_4}}} = \dfrac{{15,8}}{{158}} = 0,1\left( {mol} \right)\)
\(2KMn{O_4} + 16HCl\xrightarrow{{}}2MnC{l_2} + 2KCl + 5C{l_2} + 8{H_2}O\)
Theo PTHH: \({n_{C{l_2}}} = \dfrac{5}{2}{n_{KMn{O_4}}} = \dfrac{5}{2}.0,1 = 0,25\left( {mol} \right)\)
\( \Rightarrow {V_{C{l_2}}} = 0,25.22,4 = 5,6\left( l \right)\)
Một mol chất nào sau đây tác dụng hết với dung dịch HCl đặc cho lượng khí Cl2 lớn nhất?
MnO2
KMnO4
KClO3
CaOCl2
Đáp án : C
Áp dụng định luật bảo toàn electron
Ta có: \(2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \to \mathop {C{l_2}}\limits^0 + 2e\)
A. \(\mathop {Mn}\limits^{ + 4} + 2e \to \mathop {Mn}\limits^{ + 2} \)
\( \Rightarrow {n_{C{l_2}}} = {n_{Mn{O_2}}} = 1mol\)
B. \(\mathop {Mn}\limits^{ + 7} + 5e \to \mathop {Mn}\limits^{ + 2} \)
\( \Rightarrow {n_{C{l_2}}} = \dfrac{5}{2}{n_{Mn{O_2}}} = 2,5mol\)
C. \(\mathop {Cl}\limits^{ + 5} + 6e \to \mathop {Cl}\limits^{ - 1} \)
\( \Rightarrow {n_{C{l_2}}} = 3{n_{KCl{O_3}}} = 3mol\)
D. \(2\mathop {Cl}\limits^0 + 2e \to 2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \)
\( \Rightarrow {n_{C{l_2}}} = {n_{CaOC{l_2}}} = 1mol\)
Giải bài tập những môn khác
Môn Ngữ văn Lớp 10
Môn Vật lí Lớp 10
Môn Tiếng Anh Lớp 10
Môn Hóa học Lớp 10
Môn Sinh học Lớp 10
Môn Lịch sử Lớp 10
Môn Địa lí Lớp 10
Môn Toán học Lớp 10
Môn GD kinh tế và pháp luật Lớp 10
Lời giải và bài tập Lớp 10 đang được quan tâm
