SGK Hóa Lớp 10 Kết nối tri thức

Bài học cùng chương

Bài học chương khác

Chương 1. Cấu tạo nguyên tử
Chương 2. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn
Chương 3. Liên kết hóa học
Chương 4. Phản ứng oxi hóa - khử
- Bài 15. Phản ứng oxi hóa - khử trang 71, 72, 73, 74, 75, 76, 77 Hóa 10 Kết nối tri thức
- Bài 16. Ôn tập chương 4 trang 78, 79 Hóa 10 Kết nối tri thức
Chương 5. Năng lượng hóa học
- Bài 17. Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học trang 81, 82, 83, 84, 85, 86, 87, 88 Hóa 10 Kết nối tri thức
- Bài 18. Ôn tập chương 5 trang 89, 90 Hóa 10 Kết nối tri thức
Chương 6. Tốc độ phản ứng
- Bài 19. Tốc độ phản ứng trang 92, 93, 94, 95, 96, 97, 98, 99, 100 Hóa 10 Kết nối tri thức
- Bài 20. Ôn tập chương 6 trang 101, 102 Hóa 10 Kết nối tri thức
Chương 7. Nguyên tố nhóm halogen
Tổng hợp danh pháp các nguyên tố hóa học
- Tổng hợp danh pháp các nguyên tố hóa học

[SGK Hóa Lớp 10 Kết nối tri thức] Bài 13. Liên kết hydrogen và tương tác van der waals trang 64, 65, 66, 67 Hóa 10 Kết nối tri thức

Thư viện lời giải
Lớp 10
Môn Hóa học Lớp 10
SGK Hóa Lớp 10 Kết nối tri thức
Tổng hợp danh pháp các nguyên tố hóa học
Bài 13. Liên kết hydrogen và tương tác van der waals trang 64, 65, 66, 67 Hóa 10 Kết nối tri thức

Hướng dẫn học bài: Bài 13. Liên kết hydrogen và tương tác van der waals trang 64, 65, 66, 67 Hóa 10 Kết nối tri thức - Môn Hóa học Lớp 10 Lớp 10. Đây là sách giáo khoa nằm trong bộ sách 'SGK Hóa Lớp 10 Kết nối tri thức Lớp 10' được biên soạn theo chương trình đổi mới của Bộ giáo dục. Hi vọng, với cách hướng dẫn cụ thể và giải chi tiết các bé sẽ nắm bài học tốt hơn.

ch tr 64 mđ

ở áp suất khí quyển, nhiệt độ sôi của h₂o là 100⁰c, ch₄ là -161,58⁰c, h₂s là -60,28⁰c. vì sao các chất trên có nhiệt độ sôi khác nhau.

phương pháp giải:

liên kết hydrogen làm tăng nhiệt độ sôi của nước so với h₂s và ch₄.

lời giải chi tiết:

- liên kết hydrogen được hình thành giữa nguyên tử hydrogen với các nguyên tử có độ âm điện lớn và các nguyên tử này phải có 1 ít nhất một cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

- do o và s đều còn 2 cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết, c không còn cặp electron hóa trị tự do nên h₂o và h₂s có thể tạo liên kết hydrogen trong phân tử, còn ch₄ thì không.

=> nhiệt độ sôi của h₂o và h₂s lớn hơn ch₄.

- do độ âm điện của o lớn hơn s nên liên kết hydrogen trong phân tử h₂o mạnh hơn trong phân tử h₂s.

=> nhiệt độ sôi của h₂o lớn hơn h₂s.

ch tr 66 ch

1. vẽ sơ đồ biểu diễn liên kết hydrogen giữa:

a) hai phân tử hydrogen fluoride (hf)

b) phân tử hydrogen fluoride (hf) và phân tử ammonia (nh₃).

phương pháp giải:

- liên kết hydrogen được hình thành giữa nguyên tử hydrogen với các nguyên tử có độ âm điện lớn (f, n, o…) và các nguyên tử này phải có 1 ít nhất một cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

- liên kết hydrogen được biểu diễn bằng dấu ba chấm (…)

lời giải chi tiết:

hydro fluoride - wikiwand

ch tr 66 ch

2. những nguyên tử hydrogen nào trong phân tử ethanol (ch₃ch₂oh) không tham gia vào liên kết hydrogen? vì sao?

phương pháp giải:

lời giải chi tiết:

công thức cấu tạo ethanol

trong phân tử ethanol, có 6 nguyên tử h liên kết với c và o. tuy nhiên, duy nhất h(3) liên kết với o có độ âm điện lớn và còn 2 cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết nên h (3) đủ điều kiện tham gia liên kết hydrogen với phân tử ethanol khác.

ch tr 67 ch

3. hãy giải thích sự khác nhau về nhiệt độ sôi của butane và isobutane.

phương pháp giải:

diện tích tiếp xúc giữa các phân tử càng lớn thì nhiệt độ sôi càng lớn.

lời giải chi tiết:

đồng phân mạch không phân nhánh butane có nhiệt độ sôi cao hơn so với đồng phân mạch phân nhánh isobutan do diện tích tiếp xúc giữa các phân tử butane lớn hơn nhiều so với isobutane.

lý thuyết

>> xem chi tiết: lý thuyết bài 13: liên kết hydrogen và tương tác van der waals