Lý thuyết Hóa Lớp 11

Bài học cùng chương

Bài học chương khác

[Lý thuyết Hóa Lớp 11] Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học

Thư viện lời giải
Lớp 11
Môn Hóa học Lớp 11
Lý thuyết Hóa Lớp 11
Sulfur
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học

Hướng dẫn học bài: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học - Môn Hóa học Lớp 11 Lớp 11. Đây là sách giáo khoa nằm trong bộ sách 'Lý thuyết Hóa Lớp 11 Lớp 11' được biên soạn theo chương trình đổi mới của Bộ giáo dục. Hi vọng, với cách hướng dẫn cụ thể và giải chi tiết các bé sẽ nắm bài học tốt hơn.

Các yếu tố ảnh hưởng như thế nào đến cân bằng hóa học?

Ảnh hưởng của nhiệt độ: khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ, tức là chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ và ngược lại.

Ví dụ: Cho cân bằng sau: (1) CaCO₃(s) $ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} $CaO(s) + CO₂(g) ${\Delta _r}H_{298}^0 = 176kJ$

Phản ứng trên có: ${\Delta _r}H_{298}^0 = 176kJ$ > 0 --> chiều thuận thu nhiệt, chiều nghịch tỏa nhiệt

+ Nếu tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ, tức là chiều phản ứng thu nhiệt => cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Ảnh hưởng của nồng độ: khi tăng nồng độ một chất trong phản ứng thì cân bằng hóa học bị phá vỡ và chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ của chất đó và ngược lại.

Ví dụ: $C{H_3}COOH(l) + {C_2}{H_5}OH(l) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} C{H_3}COO{C_2}{H_5}(l) + {H_2}O(g)$

Chiều thuận: nồng độ chất tham gia giảm (do tạo thành sản phẩm), nồng độ chất sản phẩm tăng.

Chiều nghịch: nồng độ sản phẩm giảm (do phản ứng ngược tạo thành chất tham gia), nồng độ chất tham gia tăng

Nên tăng nồng độ của C₂H₅OH (chất tham gia) thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm sự tăng nồng độ à chiều thuận

Ảnh hưởng của áp suất: khi tăng áp suất chung của hệ, thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất, tức là chiều làm giảm số mol khí và ngược lại. Áp suất chỉ ảnh hưởng khi có chất khí tham gia.

Ví dụ: Cho cân bằng sau: $2S{O_2}(g) + {O_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2S{O_3}(g)$

Giả sử số mol của các chất khí bằng hệ số cân bằng phương trình

Tổng số mol chất khí tham gia: ${n_{S{O_2}}} + {n_{{O_2}}} = 2 + 1 = 3mol$

Số mol chất khí sản phẩm: ${n_{S{O_3}}} = 2mol$

Khi tăng áp suất chung của hệ, thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất, tức là chiều giảm số mol khí à chiều thuận

Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier là gì?

Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu tác động từ bên ngoài như biến đổi nhiệt độ, áp suất hay nồng độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.