Đề thi, kiểm tra Hóa Lớp 10 Chân trời sáng tạo

Bài học cùng chương

Bài học chương khác

[Đề thi, kiểm tra Hóa Lớp 10 Chân trời sáng tạo] Đề thi học kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề số 3

Hướng dẫn học bài: Đề thi học kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề số 3 - Môn Hóa học Lớp 10 Lớp 10. Đây là sách giáo khoa nằm trong bộ sách 'Đề thi, kiểm tra Hóa Lớp 10 Chân trời sáng tạo Lớp 10' được biên soạn theo chương trình đổi mới của Bộ giáo dục. Hi vọng, với cách hướng dẫn cụ thể và giải chi tiết các bé sẽ nắm bài học tốt hơn.

Đề bài

I. Trắc nghiệm

Câu 1 :

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A.
Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen mới có 8 proton.
B.
Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen mới có 8 neutron.
C.
Trong các nguyên tử, chỉ có nguyên tử oxygen mới có 8 electron.
D.
Cả A và B

Câu 2 :

Nhận định nào sau đây là đúng khi nói về ba nguyên tử: \(_{13}^{26}X\), \(_{26}^{55}Y\) và \(_{1{\kern 1pt} 2}^{26}Z\)?

A.
X và Z có cùng số khối.
B.
X, Z là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học.
C.
X, Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học.
D.
X và Y cùng số neutron.

Câu 3 :

Orbital s có dạng

A.
hình tròn.
B.
hình số 8 nổi.
C.
hình cầu.
D.
hình bầu dục.

Câu 4 :

Sự phân bố electron theo ô orbital nào dưới đây là đúng?

Câu 5 :

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s². Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

A.
12.
B.
13.
C.
11.
D.
14.

Câu 6 :

Ion X²⁺ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 1s²2s²2p⁶.Nguyên tố X là

A.
O (Z=8).
B.
Mg (Z=12).
C.
Na (Z=11).
D.
Ne (Z=10).

Câu 7 :

Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19). Dãy gồm các nguyên tố kim loại là:

A.
X, Y, E.
B.
X, Y, E, T.
C.
E, T.
D.
Y, T.

Câu 8 :

Cấu hình electron của ion Cu²⁺ và Cr³⁺ lần lượt là

A.
[Ar]3d⁹ và [Ar]3d¹4s².
B.
[Ar]3d⁷4s² và [Ar]3d³.
C.
[Ar]3d⁹ và [Ar]3d³.
D.
[Ar]3d⁷4s² và [Ar]3d¹4s².

Câu 9 :

Hai ion X⁺ và Y^- đều có cấu hình electron của khí hiếm Ar (Z=18). Cho các phát biểu sau:

(1) Số hạt mang điện của X nhiều hơn số hạt mang điên của Y là 4.

(2) Bán kính ion Y^- lớn hơn bán kính ion X⁺.

(3) X ở chu kì 3, còn Y ở chu kì 4 trong bảng hệ thống tuần hoàn.

(4) Độ âm điện của X nhỏ hơn độ âm điện của Y.

(5) X thuộc loại nguyên tố p.

Số phát biểu đúng là

A.
1.
B.
2.
C.
3.
D.
4.

Câu 10 :

Cho 3,9 gam một kim loại nhóm IA tác dụng với nước, sau phản ứng thu được 1,2395 lít khí hiđro (25⁰C, 1 bar ). Kim loại đó là:

A.
Sodium
B.

Potassium
C.

Lithium
D.
Caesium

Câu 11 :

Nguyên tố X có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 4p³. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là :

A.

Chu kì 3, nhóm IVA
B.

Chu kì 4, nhóm IIIA
C.
Chu kì 4, nhóm VA
D.
Chu kì 4, nhóm VB

Câu 12 :

Chiều tăng dần bán kính ion của các ion sau: ₁₁Na⁺, ₁₂Mg²⁺; ₁₃Al³⁺, ₁₆S^2–; ₁₇Cl^–, ₈O^2– là

A.

Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, S^2–, O^2–_,Cl^–.
B.

Al³⁺, Mg²⁺, Na⁺, O^2–, S^2–, Cl^–.
C.

Al³⁺, Mg²⁺, Na⁺, S^2–_,O^2–,Cl^–.
D.

Al³⁺, Mg²⁺, Na⁺, O^2–, Cl^–, S^2–.

Câu 13 :

Hợp chất ion MX được tạo ra từ ion M²⁺ và X^2-. Biết rằng trong phân tử MX, tổng số hạt là 84. Trong hạt nhân nguyên tử M và X có tổng số neutron bằng tổng số proton. Số khối của X lớn hơn số khối của M là 8. Vị trí của M và X trong bảng tuần hoàn lần lượt là

A.

M thuộc ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA; X thuộc ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA
B.

M thuộc ô số 18, chu kì 3, nhóm VIIIA; X thuộc ô số 10, chu kì 2, nhóm VIIIA
C.

M thuộc ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA; X thuộc ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA
D.

M thuộc ô số 10, chu kì 2, nhóm VIIIA; X thuộc ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA

Câu 14 :

Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của

A.

các nguyên tử trong phân tử.
B.

các electron trong phân tử.
C.

các proton trong hạt nhân.
D.

các neutron và proton trong hạt nhân

Câu 15 :

Cho biết các giá trị độ âm điện sau : Na (0,9) ; Li (1,0) ; Mg (1,3) ; Al (1,6) ; P (2,1) ; S (2,6) ; Br (3,0) và Cl (3,2). Trong phân tử nào dưới đây các nguyên tố liên kết với nhau bằng liên kết ion ?

A.

\(MgS\)
B.

\(\;AlC{l_3}\)
C.

\(\;N{a_3}P\)
D.

\(LiBr\)

Câu 16 :

Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

A.

\(HCl\)
B.

\(N{H_3}\)
C.

\(C{O_2}\)
D.

\({H_2}O\)

Câu 17 :

Cho các oxide sau: \(N{a_2}O\), \(MgO\), \(A{l_2}{O_3}\), \(Si{O_2}\), \({P_2}{O_5}\), \(S{O_3}\), \(C{l_2}{O_7}\).Những oxide có liên kết ion là

A.

\(MgO\), \(A{l_2}{O_3}\), \({P_2}{O_5}\)
B.

\(S{O_3}\), \(C{l_2}{O_7}\), \(N{a_2}O\)
C.

\(N{a_2}O\), \(MgO\), \(A{l_2}{O_3}\)
D.

\(N{a_2}O\), \({P_2}{O_5}\), \(Si{O_2}\)

Câu 18 :

Liên kết trong tinh thể kim loại được hình thành là do

A.

các nguyên tử được sắp xếp theo một trật tự nhất định
B.

các electron hóa trị tách khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong toàn mạng tinh thể
C.

lực tương tác tĩnh điện giữa các ion dương với các electron tự do xung quanh
D.

sự tương tác đẩy qua lại giữa các ion dương

Câu 19 :

Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do

A.

độ âm điện của chlorine nhỏ hơn của nitrogen.
B.

phân tử NH₃ chứa nhiều nguyên tử hydrogen hơn phân tử HCl.
C.

tổng số nguyên tử trong phân tử NH₃ nhiều hơn so với phân tử HCl.
D.

kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.

Câu 20 :

Số electron nhường và số electron nhận của các nguyên tử các nguyên tố trong các phân tử MgS, Al₂O₃, FeCl₃, Na₃N lần lượt là

A.

2e và 2e; 3e và 2e; 3e và 1e; 1e và 3e.
B.

2e và 2e; 2e và 4e; 3e và 1e; 2e và 3e.
C.

2e và 2e; 2e và 2e; 3e và 1e; 1e và 3e.
D.

2e và 2e; 3e và 2e; 3e và 1e; 3e và 1e

II. Tự luận

Câu 1 :

Một nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử như sau:

1s²2s²2p⁴; 1s²2s²2p³;

1s²2s²2p⁶3s²3p¹; 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

a) Hãy xác định số electron hóa trị của từng nguyên tố.
b) Hãy xác định vị trí của chúng (chu kì, nhóm) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Câu 2 :

Hai nguyên tố A và B ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn, B thuộc nhóm VA, ở trạng thái đơn chất A, B không phản ứng với nhau. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của A và B là 23. Viết cấu hình electron nguyên tử của A, B.

Lời giải và đáp án

I. Trắc nghiệm

Câu 1 :

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A.
Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen mới có 8 proton.
B.
Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen mới có 8 neutron.
C.
Trong các nguyên tử, chỉ có nguyên tử oxygen mới có 8 electron.
D.
Cả A và B

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Mỗi nguyên tử có số electron khác nhau, số neutron có thể giống nhau

Lời giải chi tiết :

Đáp án B

Câu 2 :

Nhận định nào sau đây là đúng khi nói về ba nguyên tử: \(_{13}^{26}X\), \(_{26}^{55}Y\) và \(_{1{\kern 1pt} 2}^{26}Z\)?

A.
X và Z có cùng số khối.
B.
X, Z là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học.
C.
X, Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học.
D.
X và Y cùng số neutron.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào số proton, số neutron của các nguyên tố

Lời giải chi tiết :

X và Z có cùng số khối

Đáp án A

Câu 3 :

Orbital s có dạng

A.
hình tròn.
B.
hình số 8 nổi.
C.
hình cầu.
D.
hình bầu dục.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Orbital s có dạng hình cầu

Đáp án C

Câu 4 :

Sự phân bố electron theo ô orbital nào dưới đây là đúng?

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Theo nguyên lí bền vững và nguyên lí Pauli các AO đều chứa electron

Đáp án B

Câu 5 :

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s². Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

A.
12.
B.
13.
C.
11.
D.
14.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X để xác định cấu hình đầy đủ của X

Lời giải chi tiết :

Cấu hình đầy đủ: 1s²2s²2p⁶3s² => Z = 12 => X là Mg

Đáp án A

Câu 6 :

Ion X²⁺ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 1s²2s²2p⁶.Nguyên tố X là

A.
O (Z=8).
B.
Mg (Z=12).
C.
Na (Z=11).
D.
Ne (Z=10).

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Ion X²⁺ đã nhường đi 2 electron để đạt cấu hình bền vững

Lời giải chi tiết :

X có tổng số electron 10 + 2 = 12 => Z = 12

Đáp án B

Câu 7 :

Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19). Dãy gồm các nguyên tố kim loại là:

A.
X, Y, E.
B.
X, Y, E, T.
C.
E, T.
D.
Y, T.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào số hiệu nguyên tử của các nguyên tố

Lời giải chi tiết :

X (Z=1) => X là H

Y (Z=7) => Y là N

E (Z=12) => E là Mg

T (Z=19) => T là K

Có E, T là kim loại

Đáp án C

Câu 8 :

Cấu hình electron của ion Cu²⁺ và Cr³⁺ lần lượt là

A.
[Ar]3d⁹ và [Ar]3d¹4s².
B.
[Ar]3d⁷4s² và [Ar]3d³.
C.
[Ar]3d⁹ và [Ar]3d³.
D.
[Ar]3d⁷4s² và [Ar]3d¹4s².

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Cu²⁺ và Cr³⁺ đã nhường lần lượt 2e và 3e lớp ngoài cùng

Lời giải chi tiết :

Đáp án C

Câu 9 :

Hai ion X⁺ và Y^- đều có cấu hình electron của khí hiếm Ar (Z=18). Cho các phát biểu sau:

(1) Số hạt mang điện của X nhiều hơn số hạt mang điên của Y là 4.

(2) Bán kính ion Y^- lớn hơn bán kính ion X⁺.

(3) X ở chu kì 3, còn Y ở chu kì 4 trong bảng hệ thống tuần hoàn.

(4) Độ âm điện của X nhỏ hơn độ âm điện của Y.

(5) X thuộc loại nguyên tố p.

Số phát biểu đúng là

A.
1.
B.
2.
C.
3.
D.
4.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về bảng tuần hoàn

Lời giải chi tiết :

(1) đúng

(2) đúng

(3) sai, X ở chu kì 4, Y ở chu kì 3

(4) đúng

(5) sai, X thuộc nguyên tố s

Đáp án C

Câu 10 :

Cho 3,9 gam một kim loại nhóm IA tác dụng với nước, sau phản ứng thu được 1,2395 lít khí hiđro (25⁰C, 1 bar ). Kim loại đó là:

A.
Sodium
B.

Potassium
C.

Lithium
D.
Caesium

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào số mol của khí hydrogen để xác định kim loại

Lời giải chi tiết :

Gọi kim loại là X

X + H₂O \( \to \)XOH + 1/2 H₂

0,1 0,05

M X = 3,9 : 0,1 = 39 (K)

Đáp án B

Câu 11 :

Nguyên tố X có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 4p³. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là :

A.

Chu kì 3, nhóm IVA
B.

Chu kì 4, nhóm IIIA
C.
Chu kì 4, nhóm VA
D.
Chu kì 4, nhóm VB

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng để xác định cấu hình của X

Lời giải chi tiết :

Cấu hình của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³ => có 4 lớp => chu kì 4; có 5 electron lớp ngoài cùng => nhóm VA

Đáp án C

Câu 12 :

Chiều tăng dần bán kính ion của các ion sau: ₁₁Na⁺, ₁₂Mg²⁺; ₁₃Al³⁺, ₁₆S^2–; ₁₇Cl^–, ₈O^2– là

A.

Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, S^2–, O^2–_,Cl^–.
B.

Al³⁺, Mg²⁺, Na⁺, O^2–, S^2–, Cl^–.
C.

Al³⁺, Mg²⁺, Na⁺, S^2–_,O^2–,Cl^–.
D.

Al³⁺, Mg²⁺, Na⁺, O^2–, Cl^–, S^2–.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào xu hướng biến đổi của các nguyên tử nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Lời giải chi tiết :

Al³⁺, Mg²⁺, Na⁺, O^2–, Cl^–, S^2–.

Câu 13 :

A.

M thuộc ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA; X thuộc ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA
B.

M thuộc ô số 18, chu kì 3, nhóm VIIIA; X thuộc ô số 10, chu kì 2, nhóm VIIIA
C.

M thuộc ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA; X thuộc ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA
D.

M thuộc ô số 10, chu kì 2, nhóm VIIIA; X thuộc ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào tổng số hạt trong phân tử MX và trong hạt nhân để xác định M và X

Lời giải chi tiết :

Ta có P_M = N_M; P_X = N_X

Tổng số hạt trong phân tử M_X là: P_M + E_M + N_M + P_X + N_X+ E_X= 84

Số khối của X lớn hơn M => P_X + N_X = 8 + P_M + N_M

P_X = 16; P_M = 12. Vậy M thuộc ô số 12, chu kì 3 nhóm IIA; X thuộc ô số 16, chu kì 3 nhóm VIA

Đáp án C

Câu 14 :

A.

các nguyên tử trong phân tử.
B.

các electron trong phân tử.
C.

các proton trong hạt nhân.
D.

các neutron và proton trong hạt nhân

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào: lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử

Lời giải chi tiết :

- Đáp án: B

Câu 15 :

A.

\(MgS\)
B.

\(\;AlC{l_3}\)
C.

\(\;N{a_3}P\)
D.

\(LiBr\)

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào hiệu độ âm điện của hợp chất để xác định liên kết

Lời giải chi tiết :

LiBr có hiệu độ âm điện 2 > 1,7 => Liên kết ion

Đáp án D

Câu 16 :

Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

A.

\(HCl\)
B.

\(N{H_3}\)
C.

\(C{O_2}\)
D.

\({H_2}O\)

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Liên kết cộng hóa trị không phân cực có hiệu độ âm điện < 0,4

Lời giải chi tiết :

CO₂có hiệu độ âm điện < 0,4 => liên kết cộng hóa trị không phân cực

Đáp án C

Câu 17 :

Cho các oxide sau: \(N{a_2}O\), \(MgO\), \(A{l_2}{O_3}\), \(Si{O_2}\), \({P_2}{O_5}\), \(S{O_3}\), \(C{l_2}{O_7}\).Những oxide có liên kết ion là

A.

\(MgO\), \(A{l_2}{O_3}\), \({P_2}{O_5}\)
B.

\(S{O_3}\), \(C{l_2}{O_7}\), \(N{a_2}O\)
C.

\(N{a_2}O\), \(MgO\), \(A{l_2}{O_3}\)
D.

\(N{a_2}O\), \({P_2}{O_5}\), \(Si{O_2}\)

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào hiệu độ âm điện của các hợp chất oxide

Lời giải chi tiết :

Liên kết ion được hình thành từ kim loại điển hình và phi kim điển hình

Đáp án C

Câu 18 :

Liên kết trong tinh thể kim loại được hình thành là do

A.

các nguyên tử được sắp xếp theo một trật tự nhất định
B.

các electron hóa trị tách khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong toàn mạng tinh thể
C.

lực tương tác tĩnh điện giữa các ion dương với các electron tự do xung quanh
D.

sự tương tác đẩy qua lại giữa các ion dương

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào liên kết trong tinh thể kim loại

Lời giải chi tiết :

Liên kết trong tinh thể kim loại được hình thành do lực tương tác tĩnh điện giữa các ion dương với các electron tự do xung quanh

Đáp án C

Câu 19 :

A.

độ âm điện của chlorine nhỏ hơn của nitrogen.
B.

phân tử NH₃ chứa nhiều nguyên tử hydrogen hơn phân tử HCl.
C.

tổng số nguyên tử trong phân tử NH₃ nhiều hơn so với phân tử HCl.
D.

kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn kích thước nguyên tử nitrogen => mật độ điện tích trên nguyên tử chlorine không đủ lớn

Lời giải chi tiết :

kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.

Câu 20 :

Số electron nhường và số electron nhận của các nguyên tử các nguyên tố trong các phân tử MgS, Al₂O₃, FeCl₃, Na₃N lần lượt là

A.

2e và 2e; 3e và 2e; 3e và 1e; 1e và 3e.
B.

2e và 2e; 2e và 4e; 3e và 1e; 2e và 3e.
C.

2e và 2e; 2e và 2e; 3e và 1e; 1e và 3e.
D.

2e và 2e; 3e và 2e; 3e và 1e; 3e và 1e

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Phân tích phân tử các hợp chất trên thành các cation và anion tương ứng

⟹ Số electron nhường và số electron nhận của các nguyên tử.

Lời giải chi tiết :

- MgS được tạo bởi cation Mg²⁺ và anion S^2-

⟹ Mg nhường 2e và S nhận 2e.

- Al₂O₃ được tạo bởi cation Al³⁺ và anion O^2-

⟹ Al nhường 3e và O nhận 2e.

- FeCl₃ được tạo bởi cation Fe³⁺ và anion Cl^-

⟹ Fe nhường 3e và Cl nhận 1e.

- Na₃N được tạo bởi cation Na⁺

và anion N^3-

⟹ Na nhường 1e và N nhận 3e.

Vậy số electron nhường và số electron nhận của các nguyên tử các nguyên tố trong các phân tử MgS, Al₂O₃, FeCl₃, Na₃N lần lượt là: 2e và 2e; 3e và 2e; 3e và 1e; 1e và 3e.

Chọn A.

II. Tự luận

Câu 1 :

Một nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử như sau:

1s²2s²2p⁴; 1s²2s²2p³;

1s²2s²2p⁶3s²3p¹; 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

a) Hãy xác định số electron hóa trị của từng nguyên tố.
b) Hãy xác định vị trí của chúng (chu kì, nhóm) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Lời giải chi tiết :

a)	1s²2s²2p⁴: Có 6 electron hóa trị.
	1s²2s²2p³: Có 5 electron hóa trị.
	1s²2s²2p⁶3s²3p¹: Có 3 electron hóa trị
	1s²2s² 2p⁶3s²3p⁵: Có 7 electron hóa trị
b)	1s²2s²2p⁴: Thuộc chu kì 2, nhóm VIA.
	1s²2s²2p³: Thuộc chu kì 2, nhóm VA.
	1s²2s²2p⁶3s²3p¹: Thuộc chu kì 3, nhóm IIIA
	1s²2s²2p⁶3s²3p⁵: Thuộc chu kì 3, nhóm VIIA