Bài tập trắc nghiệm Hóa Lớp 11 Kết nối tri thức

Bài học cùng chương

Bài học chương khác

[Bài tập trắc nghiệm Hóa Lớp 11 Kết nối tri thức] Trắc nghiệm Bài 9: Ôn tập chương 2 Hóa 11 Kết nối tri thức

Hướng dẫn học bài: Trắc nghiệm Bài 9: Ôn tập chương 2 Hóa 11 Kết nối tri thức - Môn Hóa học Lớp 11 Lớp 11. Đây là sách giáo khoa nằm trong bộ sách 'Bài tập trắc nghiệm Hóa Lớp 11 Kết nối tri thức Lớp 11' được biên soạn theo chương trình đổi mới của Bộ giáo dục. Hi vọng, với cách hướng dẫn cụ thể và giải chi tiết các bé sẽ nắm bài học tốt hơn.

Đề bài

Câu 1 :

Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc phản ứng oxi hóa – khử là:

A.
8
B.
5
C.

7
D.

6

Câu 2 :

Trong quá trình tổng hợp ammonia theo quy trình Haber (Haber – Bosch), sau khi đã hóa lỏng NH3, hydrogen và nitrogen sẽ:

A.
Qua ống dẫn khí thải được loại bổ
B.
Đưa trở lại buồng phản ứng để tái sử dụng
C.
Tiếp tục qua lò phản ứng số 2 để tăng hiệu suất tổng hợp
D.
Hygrogen được tái sử dụng, còn nitrogen loại bỏ dựa vào tỉ trọng

Câu 3 :

${N_2}(g) + 3{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(g)$

Biết ${E_{H - H}} = 436kJ/mol$; ${E_{N - H}} = 389kJ/mol$; ${E_{N \equiv N}} = 946kJ/mol$

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng tổng hợp ammonia

A.
-1476kJ
B.
-80kJ
C.
1476kJ
D.
80kJ

Câu 4 :

Một hỗn hợp gồm hai khí H₂ và N₂ theo tỉ lệ mol là 4: 1. Nung với xúc tác ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp khí Y, trong đó NH₃ chiếm 20% thể tích. Hiệu suất của phản ứng trên là?

A.
41,67%.
B.
45%.
C.
35,67%.
D.
50,6%.

Câu 5 :

Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. Công thức của X là

A.
N₂O .
B.
NO₂.
C.
NO.
D.
N₂O₅.

Câu 6 :

Người ta sản xuất khi nitrogen trong công nghiệp bằng cách nào sau đây?

A.
Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
B.
Nhiệt phân dung dịch NH₄NO₂ bão hoà.
C.
Dùng phosphorus để đốt cháy hết oxygen không khí.
D.
Cho không khí đi qua bột Cu nung nóng.

Câu 7 :

Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H₂ và 0,5 mol N₂, ở nhiệt độ (t^oC). Khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành. Hằng số cân bằng K_C của phản ứng tổng hợp NH₃ là:

A.
1,278.
B.
4,125.
C.
6,75.
D.
3,125.

Câu 8 :

Tính base của NH₃do:

A.
Trên N còn cặp electron tự do
B.
Phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực
C.
NH₃ tan được nhiều trong nước
D.
NH₃ tác dụng với nước tạo NH₄OH

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

A.
8
B.
5
C.

7
D.

6

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức phản ứng oxi hóa – khử. Chất oxi hóa là chất nhận electron, chất khử là chất cho electron

Lời giải chi tiết :

Chất oxi là HNO₃

Chất khử là những hợp chất mà sắt chưa đạt số oxi hóa cao nhất.

Câu 2 :

Trong quá trình tổng hợp ammonia theo quy trình Haber (Haber – Bosch), sau khi đã hóa lỏng NH3, hydrogen và nitrogen sẽ:

A.
Qua ống dẫn khí thải được loại bổ
B.
Đưa trở lại buồng phản ứng để tái sử dụng
C.
Tiếp tục qua lò phản ứng số 2 để tăng hiệu suất tổng hợp
D.
Hygrogen được tái sử dụng, còn nitrogen loại bỏ dựa vào tỉ trọng

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về quy trình Haber để tổng hợp ammonia

Lời giải chi tiết :

Tại thời điểm cân bằng nồng độ ammonia, nitrigen, hydrogen trong buồng phản ứng không đổi. Hỗn hợp khí này được dẫn qua hệ thống làm lạnh để hóa lỏng ammonia, còn hỗn hợp nitrogen và hydrogen được tái sử dụng bằng cách đưa trở lại buồng phản ứng.

Câu 3 :

${N_2}(g) + 3{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(g)$

Biết ${E_{H - H}} = 436kJ/mol$; ${E_{N - H}} = 389kJ/mol$; ${E_{N \equiv N}} = 946kJ/mol$

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng tổng hợp ammonia

A.
-1476kJ
B.
-80kJ
C.
1476kJ
D.
80kJ

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về công thức tính enthalpy chuẩn dựa vào năng lượng liên kết

Lời giải chi tiết :

Ta có: ${\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{E_{C{\rm{D}}}} - \sum {{E_{SP}}} } $= 946.1 + 3.436– 6.389 = -80(J)

Câu 4 :

A.
41,67%.
B.
45%.
C.
35,67%.
D.
50,6%.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về Tính chất hóa học nitrogen.

Lời giải chi tiết :

Xét 1 mol hỗn hợp gồm 0,2 mol N₂ và 0,8 mol H₂:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Trước: 0,2 0,8

Pư: x 3x 2x

(CB) 0,2-x 0,8-3x 2x

n_Y = 1 – 2x

NH₃ chiếm 20% thể tích => $\frac{{2x}}{{1 - 2x}}$.100 = 20 => x = 1/12

Hiệu suất của phản ứng: H=$\frac{{1/12}}{{0,2}}.100\% $= 41,67%

Câu 5 :

Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. Công thức của X là

A.
N₂O .
B.
NO₂.
C.
NO.
D.
N₂O₅.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về Tính chất hóa học nitrogen.

Lời giải chi tiết :

Ở nhiệt độ cao trên 3000℃ hoặc có tia lửa điện, nitrogen kết gợp với oxygen, tạo ra nitrogen monoxide (NO)

Câu 6 :

Người ta sản xuất khi nitrogen trong công nghiệp bằng cách nào sau đây?

A.
Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
B.
Nhiệt phân dung dịch NH₄NO₂ bão hoà.
C.
Dùng phosphorus để đốt cháy hết oxygen không khí.
D.
Cho không khí đi qua bột Cu nung nóng.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về Trạng thái tự nhiên nitrogen.

Lời giải chi tiết :

Trong công nghiệp, khí N₂ được điều chế bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Câu 7 :

A.
1,278.
B.
4,125.
C.
6,75.
D.
3,125.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về Tính chất hóa học nitrogen.

Lời giải chi tiết :

${N_{2(k)}} + 3{H_{2(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_{3(k)}}$

Trước pư: 0,5 0,5

Pư: 0.1 0,3 <- 0,2

(CB) 0,4 0,2 0,2

Ta có: ${K_C} = \frac{{{{{\rm{(N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{)}}}^2}}}{{{{{\rm{(}}{H_2})}^3}({N_2}{\rm{)}}}}$

Thay các giá trị ((N₂)) = 0,8M; (H₂) = (NH₃) = 0,4M

Vậy ${K_C} = \frac{{{{{\rm{(0,4)}}}^2}}}{{{{{\rm{(0,4}})}^3}.0,8}}$= 3,125

Câu 8 :

Tính base của NH₃do:

A.
Trên N còn cặp electron tự do
B.
Phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực
C.
NH₃ tan được nhiều trong nước
D.
NH₃ tác dụng với nước tạo NH₄OH

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức thuyết Bronsted – Lowy về acid và base

Lời giải chi tiết :

Theo thuyết Bronsted – Lowy về base là chất có khả năng nhận proton H⁺, tức là phân tử NH₃ còn cặp electron tự do để nhận proton H⁺ thể hiện tính base.