Bài tập trắc nghiệm Hóa Lớp 11 Kết nối tri thức

Bài học cùng chương

Bài học chương khác

[Bài tập trắc nghiệm Hóa Lớp 11 Kết nối tri thức] Trắc nghiệm hóa 11 bài 1 kết nối tri thức có đáp án

Hướng dẫn học bài: Trắc nghiệm hóa 11 bài 1 kết nối tri thức có đáp án - Môn Hóa học Lớp 11 Lớp 11. Đây là sách giáo khoa nằm trong bộ sách 'Bài tập trắc nghiệm Hóa Lớp 11 Kết nối tri thức Lớp 11' được biên soạn theo chương trình đổi mới của Bộ giáo dục. Hi vọng, với cách hướng dẫn cụ thể và giải chi tiết các bé sẽ nắm bài học tốt hơn.

Đề bài

Câu 1 :

Cho cân bằng: $2 S O_{2 (k)} + O_{2 (k)} \vec{\leftarrow} 2 S O_{3 (k)}$

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này

Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Câu 2 :

Cho cân bằng hóa học:

$N_{2 (k)} + 3 H_{2 (k)} \vec{\leftarrow} 2 N H_{3 (k)}$

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi:

Thay đổi áp suất của hệ

Thay đổi nồng độ N2

Thay đổi nhiệt độ

Thêm chất xúc tác Fe.

Câu 3 :

Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở toC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng KC ở toC của phản ứng có giá trị là:

2,500.

3,125.

0,609.

0,500.

Câu 4 :

Cho cân bằng hóa học sau: $2 S O_{2 (k)} + O_{2 (k)} \to 2 S O_{3 (k)}$ ; ∆H<0

Yếu tố nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

(1) tăng nhiệt độ

(2) hạ nhiệt độ

(3) tăng áp suất

(4) giảm nồng độ SO2

(5) tăng nồng độ SO2

(6) thêm chất xúc tác

(1), (2), (4), (5)

(2), (3), (5)

(1), (2), (4)

(2), (3), (4), (6)

Câu 5 :

Cho cân bằng hóa học: $H_{2 (k)} + I_{2 (k)} \vec{\leftarrow} 2 H I_{(k)}$ ∆H>0.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

Tăng nhiệt độ của hệ.

Giảm nồng độ HI

Tăng nồng độ H2

Giảm áp suất chung của hệ.

Câu 6 :

Cho cân bằng sau trong bình kín:

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:

∆H>0, phản ứng tỏa nhiệt

∆H<0, phản ứng tỏa nhiệt

∆H>0, phản ứng thu nhiệt

∆H<0, phản ứng thu nhiệt

Câu 7 :

Cho phản ứng hóa học sau:

$H_{2 (k)} + I_{2 (k)} \vec{\leftarrow} 2 H I_{(k)}$

Nồng độ các chất lúc cân bằng ở nhiệt độ 430℃ như sau:

(H2) = (I2) = 0,107M; (HI)=0,768M

Tính hằng số cân bằng KC của phản ứng ở 430℃.

5,51.

51,52.

66,87.

67,08.

Câu 8 :

2,500.

3,125.

0,609.

0,500.

Câu 9 :

Cho cân bằng hóa học sau: $2 S O_{2 (k)} + O_{2 (k)} \to 2 S O_{3 (k)}$ ; ∆H<0

Các yếu tố nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận:

(1) Tăng nhiệt độ

(2) Hạ nhiệt độ

(3) Tăng áp suất

(4) Thêm xúc tác

(5) Tăng nồng độ SO2

(6) Tăng nồng độ SO3

(1), (2), (4), (5)

(2), (3), (5)

(1), (2), (4)

(2), (3), (4), (6)

Câu 10 :

Cho cân bằng: $2 S O_{2 (k)} + O_{2 (k)} \vec{\leftarrow} 2 S O_{3 (k)}$

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này

Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Câu 11 :

Cho cân bằng hóa học:

$N_{2 (k)} + 3 H_{2 (k)} \vec{\leftarrow} 2 N H_{3 (k)}$

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi:

Thay đổi áp suất của hệ

Thay đổi nồng độ N2

Thay đổi nhiệt độ

Thêm chất xúc tác Fe.

Câu 12 :

Cho cân bằng hóa học: $N_{2 (k)} + 3 H_{2 (k)} \vec{\leftarrow} 2 N H_{3 (k)}$

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi:

Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

Giảm áp suất của hệ phản ứng.

Tăng áp suất của hệ phản ứng.

Thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.

Câu 13 :

Cho biết mối quan hệ giữa các giá trị KC của các phản ứng sau:

(1) $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \vec{\leftarrow} 2 S O_{3} (g)$

(2) $S O_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \vec{\leftarrow} S O_{3} (g)$

(3) $2 S O_{3} (g) \vec{\leftarrow} 2 S O_{2} (g) + O_{2} (g)$

K_{C (1)} = 2 K_{C (2)} = \frac{1}{\sqrt{K_{C (3)}}}

K_{C (1)} = (K_{C (2)})^{2} = \frac{1}{K_{C (3)}}

K_{C (1)} = \sqrt{K_{C (2)}} = \frac{1}{K_{C (3)}}

(K_{C (1)})^{2} = K_{C (2)} = K_{C (3)}

Câu 14 :

Người ta cho N2 và H2 vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng:

$N_{2} (g) + 3 H_{2} \vec{\leftarrow} 2 N H_{3}$

Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: [N2] = 2M; [H2] = 3M; [NH3] = 2M. Nồng độ mol/l của N2 và H2 ban đầu lần lượt là:

3 và 6

2 và 3

4 và 8

2 và 4

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Cho cân bằng: $2 S O_{2 (k)} + O_{2 (k)} \vec{\leftarrow} 2 S O_{3 (k)}$

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này

Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Phương pháp: Dựa vào kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học.

Lời giải chi tiết :

Khi tăng nhiệt độ tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi chứng tỏ phản ứng dịch theo chiều nghịch. Vì vậy, đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 2 :

Cho cân bằng hóa học:

$N_{2 (k)} + 3 H_{2 (k)} \vec{\leftarrow} 2 N H_{3 (k)}$

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi:

Thay đổi áp suất của hệ

Thay đổi nồng độ N2

Thay đổi nhiệt độ

Thêm chất xúc tác Fe.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học.

Lời giải chi tiết :

Ta có: $N_{2 (k)} + 3 H_{2 (k)} \vec{\leftarrow} 2 N H_{3 (k)}$ (∆H<0)

Chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng chứ không làm thay đổi cân bằng.

Câu 3 :

2,500.

3,125.

0,609.

0,500.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về hằng số cân bằng.

aA + bB → cC + dD

Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng KC của phản ứng được xác định theo biểu thức:

$K_{C} = \frac{{(C)}^{c} {(D)}^{d}}{{(A)}^{a} {(B)}^{b}}$

Lời giải chi tiết :

Ta có: $N_{2 (k)} + 3 H_{2 (k)} \vec{\leftarrow} 2 N H_{3 (k)}$ (1)

Gọi (N2) phản ứng là a => theo phản ứng (1): (H2) phản ứng là 3a; (NH3) phản ứng là 2a.

Ở trạng thái cân bằng: (N2) = 0,3-a; (H2) = 0,7-a

Để đơn giản ta xét 1 lít hỗn hợp.

Sau khi phản ứng cân bằng: 0,3 – a + 0,7 – 3a + 2a= 1 – 2a

Mặt khác % thể tích H2 = 50% = $\frac{0, 7 - 3 a}{1 - 2 a}$ .100 => a = 0,1.

Khi đạt cân bằng (N2) = 0,3 – 0,1 = 0,2 (M)

(H2) = 0,7 – 0,3 = 0,4 (M)

(NH3) = 0,2 (M).

Vậy $K_{C} = \frac{{(0, 2)}^{2}}{(0, 2) {(0, 4)}^{3}} =$ = 3,125

Câu 4 :

Cho cân bằng hóa học sau: $2 S O_{2 (k)} + O_{2 (k)} \to 2 S O_{3 (k)}$ ; ∆H<0

Yếu tố nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

(1) tăng nhiệt độ

(2) hạ nhiệt độ

(3) tăng áp suất

(4) giảm nồng độ SO2

(5) tăng nồng độ SO2

(6) thêm chất xúc tác

(1), (2), (4), (5)

(2), (3), (5)

(1), (2), (4)

(2), (3), (4), (6)

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học.

Lời giải chi tiết :

Dựa vào phản ứng: $2 S O_{2 (k)} + O_{2 (k)} \vec{\leftarrow} 2 S O_{3 (k)}$ ; ∆H<0

-Đây là một phản ứng tỏa nhiệt (∆H<0).

-Có sự chênh lệch số mol trước và sau phản ứng.

Vì vậy các yếu tố làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là:

+Hạ nhiệt độ (2)

+Tăng áp suất (3)

+Tăng nồng độ SO2 (5)

Câu 5 :

Cho cân bằng hóa học: $H_{2 (k)} + I_{2 (k)} \vec{\leftarrow} 2 H I_{(k)}$ ∆H>0.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

Tăng nhiệt độ của hệ.

Giảm nồng độ HI

Tăng nồng độ H2

Giảm áp suất chung của hệ.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học.

Lời giải chi tiết :

Từ phản ứng $H_{2 (k)} + I_{2 (k)} \vec{\leftarrow} 2 H I_{(k)}$ ∆H>0.

-Đây là phản ứng thu nhiệt (∆H>0)

-Tổng số mol trước khi phản ứng = Tổng số mol sau khi phản ứng => Áp suất chung của hệ không làm thay đổi đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học.

Câu 6 :

Cho cân bằng sau trong bình kín:

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:

∆H>0, phản ứng tỏa nhiệt

∆H<0, phản ứng tỏa nhiệt

∆H>0, phản ứng thu nhiệt

∆H<0, phản ứng thu nhiệt

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học.

Lời giải chi tiết :

Khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần, chứng tỏ phản ứng xảy ra theo chiều thuận, vì vậy phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt (∆H<0).

Câu 7 :

Cho phản ứng hóa học sau:

$H_{2 (k)} + I_{2 (k)} \vec{\leftarrow} 2 H I_{(k)}$

Nồng độ các chất lúc cân bằng ở nhiệt độ 430℃ như sau:

(H2) = (I2) = 0,107M; (HI)=0,768M

Tính hằng số cân bằng KC của phản ứng ở 430℃.

5,51.

51,52.

66,87.

67,08.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về hằng số cân bằng.

aA + bB → cC + dD

Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng KC của phản ứng được xác định theo biểu thức:

$K_{C} = \frac{{(C)}^{c} {(D)}^{d}}{{(A)}^{a} {(B)}^{b}}$

Lời giải chi tiết :

Ta có: $K_{C} = \frac{{(H I)}^{2}}{(H_{2}) (I_{2})}$

Thay các giá trị (HI) = 0,768M; (H2) = (I2) = 0,107M

Vậy $K_{C} = \frac{{(0, 768)}^{2}}{{(0, 107)}^{2}}$ = 51,52

Câu 8 :

2,500.

3,125.

0,609.

0,500.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về hằng số cân bằng.

aA + bB → cC + dD

Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng KC của phản ứng được xác định theo biểu thức:

$K_{C} = \frac{{(C)}^{c} {(D)}^{d}}{{(A)}^{a} {(B)}^{b}}$

Lời giải chi tiết :

Ta có: $N_{2 (k)} + 3 H_{2 (k)} \vec{\leftarrow} 2 N H_{3 (k)}$ (1)

Gọi (N2) phản ứng là a => theo phản ứng (1): (H2) phản ứng là 3a; (NH3) phản ứng là 2a.

Ở trạng thái cân bằng: (N2) = 0,3-a; (H2) = 0,7-a

Để đơn giản ta xét 1 lít hỗn hợp.

Sau khi phản ứng cân bằng: 0,3 – a + 0,7 – 3a + 2a= 1 – 2a

Mặt khác % thể tích H2 = 50% = $\frac{0, 7 - 3 a}{1 - 2 a}$ .100 => a = 0,1.

Khi đạt cân bằng (N2) = 0,3 – 0,1 = 0,2 (M)

(H2) = 0,7 – 0,3 = 0,4 (M)

(NH3) = 0,2 (M).

Vậy $K_{C} = \frac{{(0, 2)}^{2}}{(0, 2) {(0, 4)}^{3}} =$ = 3,125

Câu 9 :

Cho cân bằng hóa học sau: $2 S O_{2 (k)} + O_{2 (k)} \to 2 S O_{3 (k)}$ ; ∆H<0

Các yếu tố nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận:

(1) Tăng nhiệt độ

(2) Hạ nhiệt độ

(3) Tăng áp suất

(4) Thêm xúc tác

(5) Tăng nồng độ SO2

(6) Tăng nồng độ SO3

(1), (2), (4), (5)

(2), (3), (5)

(1), (2), (4)

(2), (3), (4), (6)

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học.

Lời giải chi tiết :

Dựa vào phản ứng: $2 S O_{2 (k)} + O_{2 (k)} \vec{\leftarrow} 2 S O_{3 (k)}$ ; ∆H<0

-Đây là một phản ứng tỏa nhiệt (∆H<0).

-Có sự chênh lệch số mol trước và sau phản ứng.

Vì vậy các yếu tố làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là:

+Hạ nhiệt độ (2)

+Tăng áp suất (3)

+Tăng nồng độ SO2 (5)

Câu 10 :

Cho cân bằng: $2 S O_{2 (k)} + O_{2 (k)} \vec{\leftarrow} 2 S O_{3 (k)}$

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này

Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học.

Lời giải chi tiết :

Khi tăng nhiệt độ tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi chứng tỏ phản ứng dịch theo chiều nghịch. Vì vậy, đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 11 :

Cho cân bằng hóa học:

$N_{2 (k)} + 3 H_{2 (k)} \vec{\leftarrow} 2 N H_{3 (k)}$

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi:

Thay đổi áp suất của hệ

Thay đổi nồng độ N2

Thay đổi nhiệt độ

Thêm chất xúc tác Fe.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học.

Lời giải chi tiết :

Ta có: $N_{2 (k)} + 3 H_{2 (k)} \vec{\leftarrow} 2 N H_{3 (k)}$ (∆H<0)

Chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng chứ không làm thay đổi cân bằng.

Câu 12 :

Cho cân bằng hóa học: $N_{2 (k)} + 3 H_{2 (k)} \vec{\leftarrow} 2 N H_{3 (k)}$

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi:

Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

Giảm áp suất của hệ phản ứng.

Tăng áp suất của hệ phản ứng.

Thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học.

Lời giải chi tiết :

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất của hệ phản ứng, bởi vì tổng số mol khí trước phản ứng lớn hơn tổng số mol khí sau phản ứng.

Câu 13 :

Cho biết mối quan hệ giữa các giá trị KC của các phản ứng sau:

(1) $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \vec{\leftarrow} 2 S O_{3} (g)$

(2) $S O_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \vec{\leftarrow} S O_{3} (g)$

(3) $2 S O_{3} (g) \vec{\leftarrow} 2 S O_{2} (g) + O_{2} (g)$

K_{C (1)} = 2 K_{C (2)} = \frac{1}{\sqrt{K_{C (3)}}}

K_{C (1)} = (K_{C (2)})^{2} = \frac{1}{K_{C (3)}}

K_{C (1)} = \sqrt{K_{C (2)}} = \frac{1}{K_{C (3)}}

(K_{C (1)})^{2} = K_{C (2)} = K_{C (3)}

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về biểu thức hằng số cân bằng

Lời giải chi tiết :

$\begin{array}{l} K_{C (1)} = \frac{{[S O_{3}]}^{2}}{{[S O_{2}]}^{2} . [O_{2}]} \\ K_{C (2)} = \frac{[S O_{3}]}{[S O_{2}] . {[O_{2}]}^{1 / 2}} \\ K_{C (3)} = \frac{{[S O_{2}]}^{2} . [O_{2}]}{{[S O_{3}]}^{2}} \end{array}$