Bài tập trắc nghiệm Khoa học tự nhiên Lớp 7 Kết nối tri thức

Bài học cùng chương

Bài học chương khác

[Bài tập trắc nghiệm Khoa học tự nhiên Lớp 7 Kết nối tri thức] Trắc nghiệm KHTN 7 bài 6 kết nối tri thức có đáp án

Hướng dẫn học bài: Trắc nghiệm KHTN 7 bài 6 kết nối tri thức có đáp án - Môn Khoa học tự nhiên Lớp 7 Lớp 7. Đây là sách giáo khoa nằm trong bộ sách 'Bài tập trắc nghiệm Khoa học tự nhiên Lớp 7 Kết nối tri thức Lớp 7' được biên soạn theo chương trình đổi mới của Bộ giáo dục. Hi vọng, với cách hướng dẫn cụ thể và giải chi tiết các bé sẽ nắm bài học tốt hơn.

Đề bài

Câu 1 :

Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành là do

A.

hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh.
B.

mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron.
C.

mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau.
D.

Na – e → Na⁺; Cl + e → Cl^- ; Na⁺ + Cl^- → NaCl.

Câu 2 :

Tính chất nào sau đây là tính chất của hợp chất ion?

A.

Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp
B.

Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao
C.

Hợp chất ion dễ hóa lỏng
D.

Hợp chất ion có nhiệt độ sôi không xác định

Câu 3 :

Liên kết ion là loại liên kết hóa học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa các phần tử nào sau đây?

A.

cation và anion
B.

các anion
C.

cation và electron tự do
D.

electron và hạt nhân nguyên tử

Câu 4 :

Liên kết cộng hóa trị là liên kết

A.

giữa các phi kim với nhau.
B.

trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử.
C.

được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau.
D.

được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.

Câu 5 :

Khi hình thành liên kết ion, nguyên tử K thường

A.

nhường 1e.
B.

nhận 1e.
C.

nhường 7e.
D.

nhận 7e.

Câu 6 :

Nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns¹. Nguyên tố Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns²np⁵. Liên kết hoá học trong phân tử giữa X và Y là

A.

liên kết ion
B.

liên kết cộng hoá trị có cực.
C.

liên kết cộng hoá trị không cực.
D.

liên kết kim loại.

Câu 7 :

Chọn nhận định chưa chính xác về tinh thể ion

A.

Phân tử NaCl có kiểu mạng tinh thể ion.
B.

Phân tử H2O đá có kiểu mạng tinh thể ion.
C.

Tinh thể ion thường bền, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
D.

Liên kết trong mạng tinh thể ion là lực hút tĩnh điện giữa các điện tích trái dấu.

Câu 8 :

Tính chất không chính xác về hợp chất cộng hoá trị là:

A.

Hợp chất cộng hoá trị có thể tồn tại ở trạng thái rắn, lỏng hoặc khí.
B.

Hợp chất cộng hoá trị có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy kém hơn hợp chất ion.
C.

Hợp chất cộng hoá trị có có phân cực thường tan được trong nước.
D.

Hợp chất cộng hoá trị không phân cực dẫn điện ở mọi trạng thái.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành là do

A.

hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh.
B.

mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron.
C.

mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau.
D.

Na – e → Na⁺; Cl + e → Cl^- ; Na⁺ + Cl^- → NaCl.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết ion, do vậy sự hình thành NaCl phải là sự cho nhận e của cation (Na+) và anion (Cl-)

Câu 2 :

Tính chất nào sau đây là tính chất của hợp chất ion?

A.

Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp
B.

Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao
C.

Hợp chất ion dễ hóa lỏng
D.

Hợp chất ion có nhiệt độ sôi không xác định

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Trong tinh thể ion, giữa các ion có lực hút tĩnh điện rất mạnh nên các hợp chất ion thường là chất rắn, khó nóng chảy

Câu 3 :

Liên kết ion là loại liên kết hóa học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa các phần tử nào sau đây?

A.

cation và anion
B.

các anion
C.

cation và electron tự do
D.

electron và hạt nhân nguyên tử

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu trong phân tử tạo ra liên kết

=> Lực hút tĩnh điện giữa cation và anion

Câu 4 :

Liên kết cộng hóa trị là liên kết

A.

giữa các phi kim với nhau.
B.

trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử.
C.

được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau.
D.

được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo thành giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay nhiều cặp electron dùng chung

Câu 5 :

Khi hình thành liên kết ion, nguyên tử K thường

A.

nhường 1e.
B.

nhận 1e.
C.

nhường 7e.
D.

nhận 7e.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

K là kim loại có 1 electron ở lớp ngoài cùng

=> Nhường 1 electron khi tham gia liên kết

Câu 6 :

Nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns¹. Nguyên tố Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns²np⁵. Liên kết hoá học trong phân tử giữa X và Y là

A.

liên kết ion
B.

liên kết cộng hoá trị có cực.
C.

liên kết cộng hoá trị không cực.
D.

liên kết kim loại.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Nguyên tố X sẽ nhường 1 electron cho nguyên tố Y

=> Tạo thành ion X⁺ và Y^-

=> Liên kết ion

Câu 7 :

Chọn nhận định chưa chính xác về tinh thể ion

A.

Phân tử NaCl có kiểu mạng tinh thể ion.
B.

Phân tử H2O đá có kiểu mạng tinh thể ion.
C.

Tinh thể ion thường bền, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
D.

Liên kết trong mạng tinh thể ion là lực hút tĩnh điện giữa các điện tích trái dấu.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

B sai vì H2O đá có mạng tinh thể phân tử

Câu 8 :

Tính chất không chính xác về hợp chất cộng hoá trị là:

A.

Hợp chất cộng hoá trị có thể tồn tại ở trạng thái rắn, lỏng hoặc khí.
B.

Hợp chất cộng hoá trị có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy kém hơn hợp chất ion.
C.

Hợp chất cộng hoá trị có có phân cực thường tan được trong nước.
D.

Hợp chất cộng hoá trị không phân cực dẫn điện ở mọi trạng thái.