Đề thi, kiểm tra Hóa Lớp 11 Cánh diều

Bài học cùng chương

Bài học chương khác

[Đề thi, kiểm tra Hóa Lớp 11 Cánh diều] Đề thi giữa kì Hóa 11 Cánh diều - Đề số 2

Hướng dẫn học bài: Đề thi giữa kì Hóa 11 Cánh diều - Đề số 2 - Môn Hóa học Lớp 11 Lớp 11. Đây là sách giáo khoa nằm trong bộ sách 'Đề thi, kiểm tra Hóa Lớp 11 Cánh diều Lớp 11' được biên soạn theo chương trình đổi mới của Bộ giáo dục. Hi vọng, với cách hướng dẫn cụ thể và giải chi tiết các bé sẽ nắm bài học tốt hơn.

Đề thi

I. Trắc nghiệm (6 điểm)

Câu 1: Cho cân bằng hóa học sau: ${H_2}(g) + {I_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2HI(g)$ ${\Delta _r}H_{298}^o > 0$

Thao tác nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng ?

A. Tăng nồng độ I₂ B. Giảm nồng độ HI

C. Giảm thấp nhiệt độ của hệ D. Thay đổi áp suất của hệ

Câu 2: Cho phản ứng hóa học sau: $A(g) + 2B(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 3C(g)$. Biểu thức nào sau đây mô tả giá trị của K_C?

A. ${K_C} = \frac{{P_C^3}}{{{P_A}.P_B^2}}$ B. ${K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}A]}^3}}}{{{\rm{[}}B{\rm{]}}.{{{\rm{[}}C{\rm{]}}}^2}}}$

C. ${K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}C{\rm{]}}}^3}}}{{{\rm{[}}A].{{{\rm{[}}B{\rm{]}}}^2}}}$ D. ${K_C} = \frac{{3[C{\rm{]}}}}{{{\rm{[}}A].2[B{\rm{]}}}}$

Câu 3: Cho phản ứng hóa học sau: $F{e_2}{O_3}(s) + 3CO(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2Fe(s) + 3C{O_2}(g)$ ${\Delta _r}H_{298}^o > 0$

Tác động nào sau đây giúp cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận ?

A. Tăng nồng độ của Fe B. Tăng áp suất chung của hệ

C. Thêm Al vào hỗn hợp nóng chảy D. Tăng nhiệt độ của phản ứng

Câu 4: Cho các phát biểu sau:

(1) Ammonia lỏng được dùng làm chất làm lạnh trong thiết bị lạnh.

(2) Để làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước, có thể dẫn khí NH₃ đi qua bình đựng dung dịch H₂SO₄ đặc.

(3) Khi cho quỳ tím ẩm vào lọ đựng khí NH₃, quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

(4) Nitrogen lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.

Có bao nhiêu phát biểu đúng?

A. 2. B. 3. C. 1. D. 4.

Câu 5: Để xác định nồng độ của dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,02 M. Để chuẩn độ 5ml dung dịch HCl này cần 10ml dung dịch NaOH. Nồng độ của dung dịch HCl là:

A. 0,05M B. 0,1M C. 0,04M D. 0,02M

Câu 6: Phương trình điện li nào sau đây không đúng ?

A. $HCl \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + C{l^ - }$ B. $C{H_3}COOH \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} CH3CO{O^ - } + {H^ + }$

C. ${H_3}P{O_4} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + {H_2}P{O_4}^ - $ D. $N{H_3} + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} NH_4^ + + O{H^ - }$

Câu 7: Chất nào sau đây không dẫn điện ?

A. KCl khan B. NaCl nóng chảy C. NaOH loãng D. CH₃COOH loãng

Câu 8: Cho các dung dịch axit có cùng nồng độ mol: HNO₃, HCl, H₂SO₄, H₃PO₄. Dung dịch có pH lớn nhất là

A. H₂SO₄B. HCl C. HNO₃ D. H₃PO₄

Câu 9: Trộn V₁ml dung dịch NaOH có pH = 13 với V₂ ml dung dịch Ba(OH)₂ có pH = 11, thu được dung dịch mới có pH = 12. Tỉ số V₁ : V₂ có giá trị là

A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 10 D. 10 : 1

Câu 10: Theo thuyết Bronste – lowry chất nào sau đây là lưỡng tính?

A. Mg²⁺ B. NH₃ C. HCO₃^- D. SO₃^2-

Câu 11: Base liên hợp của các aicd HCOOH, HCl, NH₄⁺ lần lượt là:

A. HCOO^-, Cl^-, NH₃ B. COO^2-, Cl^-, NH₂^-

C. HCOOH^-, Cl^-, NH₂^- D. HCOOH^-, Cl^-, NH₂

Câu 12: Khối lượng NaOH cần dùng để pha được 10ml dung dịch NaOH có pH =12

A. 4g B. 0,4g C. 0,04g D. 40g

Câu 13: Số oxi hóa thấp nhất và cao nhất của nguyên tử nitrogen lần lượt là:

A. 0 và +5 B. -3 và 0 C. -3 và +5 D. -2 và +4

Câu 14: Trong những cơn mưa dông kèm sấm sét, nitrogen kết hợp trực tiếp với oxygen tạp thành sản phẩm là

A. NO B. N₂O C. NH₃ D. NO₂

Câu 15: Trong tự nhiên, phản ứng giữa nitrogen và oxygen là khởi đầu cho quá trình tạo và cung cấp loại phân bón nào cho cây?

A. Phân kali B. Phân đạm ammoniua

C. Phân lân D. Phân đạm nitrate

II. Tự Luận (4 điểm)

Câu 1: Trong công nghiệp, khí hydrogen được điều chế như sau:

Cho hơi nước đi qua than nung nóng, thu được hỗn hợp khí CO và H₂(gọi là khí than ướt):

$C(s) + {H_2}O(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} CO(g) + {H_2}(g)$ ${\Delta _r}H_{298}^0 = 130kJ$ (1)

Trộn khí than ướt với hơi nước, cho hỗn hợp đi qua chất xúc tác Fe₂O₃:

$CO(g) + {H_2}O(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} C{O_2}(g) + {H_2}(g)$ ${\Delta _r}H_{298}^o = - 42kJ$(2)

a) Vận dụng nguyên lí Le Chatelier, hãy cho biết cần tác động yếu tố nhiệt độ như thế nào để các cân bằng (1), (2) chuyển dịch theo chiều thuận.

b) Trong thực tế, ở phản ứng (2), lượng hơi nước được lấy dư nhiều (4-5 lần) so với khí carbon monoxide. Giải thích

c) Nếu tăng áp suất, cân bằng (1), (2) chuyển dịch theo chiều nào? Giải thích.

Câu 2: Cho m gam FeO tác dụng với dung dịch HNO₃ thu được 4,958 lít hỗn hợp khí X gồm một khí màu nâu và một khí hoá nâu trong không khí. Biết tỉ khối của X so với H₂ là 20. Tính m?

Đáp án

Phần trắc nghiệm

1. D	2. C	3. D	4. A	5. C	6. A	7. A	8. A
9. C	10. C	11. A	12. C	13. B	14. A	15. D

Thao tác nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng ?

A. Tăng nồng độ I₂ B. Giảm nồng độ HI

C. Giảm thấp nhiệt độ của hệ D. Thay đổi áp suất của hệ

Phương pháp giải

Dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier

Lời giải chi tiết

Thay đổi áp suất của hệ vì số mol khí tham gia = số mol khí sản phẩm

Đáp án D

A. ${K_C} = \frac{{P_C^3}}{{{P_A}.P_B^2}}$ B. ${K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}A]}^3}}}{{{\rm{[}}B{\rm{]}}.{{{\rm{[}}C{\rm{]}}}^2}}}$

C. ${K_C} = \frac{{{{{\rm{[}}C{\rm{]}}}^3}}}{{{\rm{[}}A].{{{\rm{[}}B{\rm{]}}}^2}}}$ D. ${K_C} = \frac{{3[C{\rm{]}}}}{{{\rm{[}}A].2[B{\rm{]}}}}$

Phương pháp giải

Dựa vào hằng số cân bằng KC

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Tác động nào sau đây giúp cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận ?

A. Tăng nồng độ của Fe B. Tăng áp suất chung của hệ

C. Thêm Al vào hỗn hợp nóng chảy D. Tăng nhiệt độ của phản ứng

Phương pháp giải

Dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le – Chatelier

Lời giải chi tiết${\Delta _r}H_{298}^o > 0$nên khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Đáp án D

Vì cân bằng trên có

Câu 4: Cho các phát biểu sau:

(1) Ammonia lỏng được dùng làm chất làm lạnh trong thiết bị lạnh.

(2) Để làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước, có thể dẫn khí NH₃ đi qua bình đựng dung dịch H₂SO₄ đặc.

(3) Khi cho quỳ tím ẩm vào lọ đựng khí NH₃, quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

(4) Nitrogen lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.

Có bao nhiêu phát biểu đúng?

A. 2. B. 3. C. 1. D. 4.

Phương pháp giải

Dựa vào kiến thức của khí ammonia

Lời giải chi tiết

(1) đúng

(2) sai, vì NH₃ có tính base yếu tác dụng được với H₂SO₄

(3) sai, vì NH₃ có tính base làm cho quỳ tím chuyển thành xanh

(4) đúng

-> Đáp án A

A. 0,05M B. 0,1M C. 0,04M D. 0,02M

Phương pháp giải

Dựa vào công thức chuẩn độ

Lời giải chi tiết

$\begin{array}{l}{C_{NaOH}}.{V_{NaOH}} = {C_{HCl}}.{V_{HCl}}\\ \to {C_{HCl}} = \frac{{{C_{NaOH}}.{V_{NaOH}}}}{{{V_{HCl}}}} = \frac{{10.0,02}}{5} = 0,04M\end{array}$

Đáp án C

Câu 6: Phương trình điện li nào sau đây không đúng ?

Phương pháp giải

Dựa vào các đặc điểm phương trình phân li của chất điện li mạnh và yếu

Lời giải chi tiết

Đáp án A sai vì HCl là chất điện li mạnh

Câu 7: Chất nào sau đây không dẫn điện ?

A. KCl khan B. NaCl nóng chảy C. NaOH loãng D. CH₃COOH loãng

Phương pháp giải

Chất không dẫn điện là chất rắn

Lời giải chi tiết

Đáp án A vì KCl rắn không dẫn điện

Câu 8: Cho các dung dịch axit có cùng nồng độ mol: HNO₃, HCl, H₂SO₄, H₃PO₄. Dung dịch có pH nhỏ nhất là

A. H₂SO₄B. HCl C. HNO₃ D. H₃PO₄

Phương pháp giải

Dung dịch có pH nhỏ nhất là dung dịch acid mạnh

Lời giải chi tiết

H₂SO₄ là acid mạnh 2 nấc nên H₂SO₄có pH nhỏ nhất

Đáp án A

Câu 9: Trộn V₁ml dung dịch NaOH có pH = 13 với V₂ ml dung dịch Ba(OH)₂ có pH = 11, thu được dung dịch mới có pH = 12. Tỉ số V₁ : V₂ có giá trị là

A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 10 D. 10 : 1

Phương pháp giải

Dựa vào công thức pH

Lời giải chi tiết

$\begin{array}{l}\sum {{n_{O{H^ - }}} = {{10}^{ - 1}}.{V_1} + {{10}^{ - 3}}.{V_2}} \\pH = 12 \to {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = {10^{ - 2}} = \frac{{{{10}^{ - 1}}.{V_1} + {{10}^{ - 3}}.{V_2}}}{{{V_1} + {V_2}}}\\\frac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = 1:10\end{array}$

Đáp án C

Câu 10: Theo thuyết Bronsted – lowry chất nào sau đây là lưỡng tính?

A. Mg²⁺ B. NH₃ C. HCO₃^- D. SO₃^2-

Phương pháp giải

Dựa vào thuyết Bronsted – lowry về chất lưỡng tính

Lời giải chi tiết

Chất lưỡng tính: HCO₃^-

Câu 11: Base liên hợp của các aicd HCOOH, HCl, NH₄⁺ lần lượt là:

A. HCOO^-, Cl^-, NH₃ B. COO^2-, Cl^-, NH₂^-

C. HCOOH^-, Cl-, NH₂^- D. HCOOH^-, Cl^-, NH₂

Phương pháp giải

Base liên hợp của các acid là gốc acid còn lại khi nhường H⁺

Lời giải chi tiết

Đáp án A

Câu 12: Khối lượng NaOH cần dùng để pha được 10ml dung dịch NaOH có pH =12

A. 4g B. 0,4g C. 0,04g D. 40g

Phương pháp giải

Dựa vào pH của dung dịch, tính số mol của NaOH

Lời giải chi tiết

$\begin{array}{l}pH = 12 \to {\rm{[O}}{{\rm{H}}^ - }{\rm{]}} = {10^{ - 2}}M\\{n_{NaOH}} = {10^{ - 2}}{.10.10^{ - 3}} = {10^{ - 4}}\\{m_{NaOH}} = {10^{ - 4}}.40 = 0,04g\end{array}$

Đáp án C

Câu 13: Số oxi hóa thấp nhất và cao nhất của nguyên tử nitrogen lần lượt là:

A. 0 và +5 B. -3 và 0 C. -3 và +5 D. -2 và +4

Phương pháp giải

Dựa vào số oxi hoá của nitrogen

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 14: Trong những cơn mưa dông kèm sấm sét, nitrogen kết hợp trực tiếp với oxygen tạo thành sản phẩm là

A. NO B. N₂O C. NH₃ D. NO₂

Phương pháp giải

Nitrogen phản ứng với oxygen tạo thành NO

Lời giải chi tiết

Đáp án A

Câu 15: Trong tự nhiên, phản ứng giữa nitrogen và oxygen là khởi đầu cho quá trình tạo và cung cấp loại phân bón nào cho cây?

A. Phân kali B. Phân đạm ammoniua

C. Phân lân D. Phân đạm nitrate

Phương pháp giải

Nitrogen phản ứng với oxygen tạo thành khí NO khởi đầu quá trình tạo acid HNO₃

Lời giải chi tiết

Đáp án D

II. TỰ LUẬN