Tài liệu Môn Hóa Lớp 8

Bài học cùng chương

Bài học chương khác

Tất cả 128 Tài liệu Môn Hóa Lớp 8 file word

[Tài liệu Môn Hóa Lớp 8] Chuyên Đề KHTN 8 Cánh Diều Bài 12 Muối

Chuyên đề KHTN 8 Cánh Diều: Bài 12 - Muối

1. Tổng quan về bài học:

Bài học "Muối" trong Chuyên đề Khoa học tự nhiên 8 (Cánh Diều) giới thiệu cho học sinh khái niệm về muối, phân loại muối, tính chất vật lý và hóa học của muối, cũng như ứng dụng quan trọng của muối trong đời sống và sản xuất. Mục tiêu chính của bài học là giúp học sinh hiểu được bản chất của muối, phân biệt được các loại muối khác nhau và nắm được một số tính chất cơ bản của chúng, từ đó vận dụng kiến thức vào giải quyết các vấn đề thực tiễn. Bài học cũng giúp học sinh rèn luyện kỹ năng quan sát, phân tích, thực hành thí nghiệm và làm việc nhóm.

2. Kiến thức và kỹ năng:

Sau khi hoàn thành bài học này, học sinh sẽ:

Kiến thức: Nắm được định nghĩa về muối, phân loại muối (muối trung hòa, muối axit, muối bazơ). Hiểu được tính chất vật lý của muối (trạng thái, màu sắc, mùi vị, độ tan...). Nắm được một số tính chất hóa học quan trọng của muối như phản ứng với axit, bazơ, muối khác. Hiểu được ứng dụng của muối trong đời sống (chế biến thực phẩm, bảo quản thực phẩm, y tế...) và sản xuất (nguyên liệu sản xuất phân bón, hóa chất...). Biết được tác hại của việc sử dụng muối không đúng cách đối với sức khỏe con người và môi trường. Kỹ năng: Quan sát và mô tả hiện tượng trong các thí nghiệm. Phân tích và giải thích các hiện tượng hóa học liên quan đến muối. Thực hiện các thí nghiệm đơn giản về muối một cách an toàn và chính xác. Xây dựng sơ đồ tư duy để hệ thống hóa kiến thức về muối. Làm việc nhóm hiệu quả. 3. Phương pháp tiếp cận:

Bài học được thiết kế theo phương pháp tích hợp, kết hợp giữa lý thuyết và thực hành. Học sinh sẽ được tiếp cận kiến thức thông qua:

Giảng dạy trực tiếp: Giáo viên sẽ trình bày lý thuyết một cách ngắn gọn, dễ hiểu, minh họa bằng hình ảnh, video và các ví dụ thực tế. Thực hành thí nghiệm: Học sinh sẽ được tham gia các thí nghiệm đơn giản để quan sát và ghi nhận hiện tượng, từ đó rút ra kết luận. Ví dụ: Thí nghiệm phản ứng giữa muối và axit, muối và bazơ. Hoạt động nhóm: Học sinh sẽ được chia nhóm để thảo luận, giải quyết các vấn đề, trình bày kết quả và học hỏi lẫn nhau. Ứng dụng thực tiễn: Bài học sẽ đưa ra nhiều ví dụ minh họa về ứng dụng của muối trong đời sống và sản xuất, giúp học sinh thấy được ý nghĩa thực tiễn của kiến thức đã học. 4. Ứng dụng thực tế:

Kiến thức về muối có ứng dụng rất rộng rãi trong đời sống và sản xuất. Ví dụ:

Trong chế biến thực phẩm: Muối được sử dụng làm gia vị, chất bảo quản, giúp tăng hương vị cho món ăn. Trong y tế: Natri clorua (NaCl) là thành phần quan trọng trong nước muối sinh lý, dùng để bù nước, điện giải cho cơ thể. Trong công nghiệp: Muối được sử dụng làm nguyên liệu sản xuất nhiều loại hóa chất, phân bón, thuốc trừ sâu... Trong nông nghiệp: Muối được sử dụng để cải tạo đất, diệt cỏ dại. 5. Kết nối với chương trình học:

Bài học "Muối" có liên hệ chặt chẽ với các bài học khác trong chương trình Khoa học tự nhiên lớp 8, đặc biệt là các bài học về:

Axit, bazơ: Bài học này giúp học sinh hiểu rõ hơn về phản ứng giữa muối với axit và bazơ. Phản ứng hóa học: Các phản ứng hóa học liên quan đến muối được minh họa cụ thể trong bài học này. Dung dịch: Khái niệm về độ tan của muối trong nước được đề cập đến trong bài học. 6. Hướng dẫn học tập:
Để học tập hiệu quả bài học "Muối", học sinh nên:

Đọc kỹ nội dung bài học: Chú ý các khái niệm, định nghĩa, công thức và các ví dụ minh họa.
Tham gia tích cực các hoạt động: Đặt câu hỏi, thảo luận nhóm, thực hiện thí nghiệm một cách nghiêm túc.
Ghi chép đầy đủ: Ghi lại các kiến thức trọng tâm, các công thức và các ví dụ minh họa.
Ôn tập thường xuyên: Xem lại bài học sau mỗi buổi học để củng cố kiến thức.
Làm bài tập: Giải các bài tập trong sách giáo khoa và sách bài tập để kiểm tra kiến thức đã học.
* Tìm hiểu thêm: Tìm kiếm thông tin trên internet hoặc các tài liệu tham khảo khác để mở rộng kiến thức về muối.

Từ khóa: Muối, muối trung hòa, muối axit, muối bazơ, tính chất vật lý của muối, tính chất hóa học của muối, phản ứng trao đổi, natri clorua (NaCl), ứng dụng của muối, bảo quản thực phẩm, sản xuất hóa chất, phân bón, thí nghiệm muối, Khoa học tự nhiên lớp 8, Cánh Diều, chuyên đề KHTN 8, bài 12, học tập hiệu quả, ôn tập, bài tập, thực hành, lý thuyết, phân loại muối, độ tan, phản ứng hóa học, axit, bazơ, dung dịch. Tiêu đề Meta: Chuyên đề KHTN 8: Bài 12 - Muối - Học hiệu quả Mô tả Meta: Khám phá thế giới muối! Học bài 12 Chuyên đề KHTN 8 Cánh Diều: định nghĩa, tính chất, ứng dụng. Nắm vững kiến thức, rèn luyện kỹ năng thực hành. Tải tài liệu ngay!

Chuyên đề KHTN 8 Cánh diều bài 12 Muối được soạn dưới dạng file word và PDF gồm 9 trang. Các bạn xem và tải về ở dưới.

BÀI 12: MUỐI

SGK CÁNH DIỀU

A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT

1. Khái niệm muối

Muối là những hợp chất được tạo ra khi thay thế ion${H^ + }$ trong acid bằng ion kim loại hoặc ion ammonium $(N{H_4}^ + )$.

2. Tên gọi của muối

Tên muối = tên kim loại (hoặc ammonium) + (hóa trị) + tên gốc muối
nếu kim loại có nhiều hóa trị

Ví dụ: K₃PO₄: Potassium phosphate

CuS: copper(II) sulfur

3. Tính tan của muối

Dựa vào khả năng tan trong nước, có thể chia muối thành 3 loại chính:

 Muối tan tốt trong nước: NaCl, CuSO₄, Ca(NO₃)₂.

 Muối ít tan trong nước: CaSO₄, PbCl₂.

 Muối không tan trong nước: CaCO₃, BaSO₄, AgCl.

4. Tính chất hóa học của muối

 Tác dụng với kim loại:

Kim loại A + Muối kim loại B $ \to $ Muối kim loại B + Kim loại A

 Tác dụng với base:

Muối + Base$\; \to $ Muối mới + Base mới

 Tác dụng với acid:

Muối + Acid$\; \to $ Muối mới + Acid mới

 Tác dụng với acid:

Muối A+ Muối B$\; \to $ Muối C + Muối D

5. Mối quan hệ giữa acid, base, oxide và muối

6. Một số phương pháp điều chế muối

Có thể điều chế muối từ:

 Oxide acid

Oxide acid + Base $ \to $ Muối + H₂O

 Oxide base:

Oxide base + acid $ \to $ Muối + H₂O

 Dung dịch acid và base:

Base + Acid $ \to $ Muối + H₂O

 Kim loại và acid:

Kim loại M + Acid (HCl, H₂SO₄ loãng )$ \to $ Muối + H₂

 Muối tác dụng với muối khác:

Muối A+ Muối B$\; \to $ Muối C + Muối D

B. CÂU HỎI TRONG BÀI HỌC

Câu 1. [CD – SGK trang 63]: Cho biết các muối: Na₃PO₄, MgCl₂, CaCO₃, CuSO₄, KNO₃ tương ứng với acid nào trong số các acid sau: HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, HNO₃, H₂CO₃.

Hướng dẫn giải

Muối	Na₃PO₄	MgCl₂	CaCO₃	CuSO₄	KNO₃
Acid tương ứng	H₃PO₄	HCl	H₂CO₃	H₂SO₄	HNO₃

Câu 2. [CD – SGK trang 63]: Gọi tên các muối sau: KCl, ZnSO₄, MgCO₃, Ca₃(PO₄)₂, Cu(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃.

Hướng dẫn giải

Công thức hóa học	Tên gọi
KCl	Potassium chloride
ZnSO₄	Zinc sulfate
MgCO₃	Magnesium carbonate
Ca₃(PO₄)₂	Calcium phosphate
Cu(NO₃)₂	Copper(II) nitrate
Al₂(SO₄)₃	Aluminium sulfate

Câu 3. [CD – SGK trang 64]: Sử dụng bảng tính tan, cho biết muối nào sau đây tan được trong nước: K₂SO₄, Na₂CO₃, AgNO₃, KCl, CaCl₂, BaCO₃, MgSO₄

Hướng dẫn giải

Các muối tan trong nước là: K₂SO₄, Na₂CO₃, AgNO₃, KCl, CaCl₂, MgSO₄

Câu 4. [CD – SGK trang 64]: Dung dịch CuSO₄ có màu xanh lam, dung dịch ZnSO₄ không màu. Viết phương trình hoá học xảy ra khi ngâm Zn trong dung dịch CuSO₄, dự đoán sự thay đổi về màu của dung dịch trong quá trình trên.

Hướng dẫn giải

– Phương trình hoá học xảy ra: Zn + CuSO₄→ ZnSO₄ + Cu.

– Dự đoán sự thay đổi màu của dung dịch: Dung dịch nhạt màu dần đến mất màu.

Câu 5. [CD – SGK trang 64]: Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau:
a) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄.
b) Cho Zn vào dung dịch AgNO₃.

Hướng dẫn giải

Phương trình hoá học xảy ra:

$a){\text{ }}Fe{\text{ }} + {\text{ }}CuS{O_4}\; \to {\text{ }}FeS{O_4} + {\text{ }}Cu \downarrow $

$b){\text{ }}Zn{\text{ }} + {\text{ }}2AgN{O_3} \to {\text{ }}Zn{\left( {N{O_3}} \right)_2}\; + {\text{ }}2Ag \downarrow $

Câu 6. [CD – SGK trang 65]: Dự đoán các hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm sau:
a) Nhỏ dung dịch H₂SO₄ loãng vào dung dịch Na₂CO₃.
b) Nhỏ dung dịch HCl loãng vào dung dịch AgNO₃.
Giải thích và viết phương trình hoá học xảy ra (nếu có).

Hướng dẫn giải

a) Hiện tượng: có khí thoát ra.

Giải thích: H₂SO₄ loãng tác dụng với Na₂CO₃ sinh ra khí CO₂ theo phương trình hoá học:

${H_2}S{O_4}\; + {\text{ }}N{a_2}C{O_3} \to {\text{ }}N{a_2}S{O_4}\; + {\text{ }}C{O_2} \uparrow {\text{ }} + {\text{ }}{H_2}O.$

b) Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng.

Giải thích: HCl tác dụng với AgNO₃ sinh ra kết tủa trắng là AgCl theo phương trình hoá học:

$HCl{\text{ }} + {\text{ }}AgN{O_3}\; \to {\text{ }}AgCl \downarrow {\text{ }} + {\text{ }}HN{O_3}.$

Câu 7. [CD – SGK trang 65]: Viết phương trình hoá học xảy ra trong các trường hợp sau:

a) Dung dịch FeCl₃ tác dụng với dung dịch NaOH.

b) Dung dịch CuCl₂ tác dụng với dung dịch KOH.

Hướng dẫn giải

$a){\text{ }}FeC{l_3}{\text{ }} + {\text{ }}3NaOH{\text{ }} \to {\text{ }}Fe{\left( {OH} \right)_3} \downarrow {\text{ }} + {\text{ }}3NaCl$
b) $CuC{l_2}{\text{ }} + {\text{ }}2KOH{\text{ }} \to {\text{ }}Cu{\left( {OH} \right)_2} \downarrow {\text{ }} + {\text{ }}2KCl.$

Câu 8. [CD – SGK trang 65]: Hoàn thành các phương trình hoá học theo các sơ đồ sau:

$a){\text{ }}MgO{\text{ }} + {\text{ }}?{\text{ }} \to {\text{ }}MgS{O_4}{\text{ }} + {\text{ }}{H_2}O$

$b){\text{ }}KOH{\text{ }} + {\text{ }}? \to {\text{ }}Cu{\left( {OH} \right)_2} \downarrow {\text{ }} + {\text{ }}?$

Hướng dẫn giải

$a){\text{ }}MgO{\text{ }} + {\text{ }}{H_2}SO4{\text{ }} \to {\text{ }}MgS{O_4}{\text{ }} + {\text{ }}{H_2}O$

$b){\text{ }}2KOH{\text{ }} + {\text{ }}CuC{l_2}{\text{ }} \to {\text{ }}Cu{\left( {OH} \right)_2} \downarrow {\text{ }} + {\text{ }}2KCl$

Câu 9. [CD – SGK trang 66]: Viết phương trình hoá học xảy ra giữa các dung dịch sau:

a) Dung dịch NaCl với dung dịch AgNO₃.

b) Dung dịch Na₂SO₄ với dung dịch BaCl₂.

c) Dung dịch K₂CO₃ với dung dịch Ca(NO₃)₂.

Hướng dẫn giải

$a){\text{ }}NaCl{\text{ }} + {\text{ }}AgN{O_3}{\text{ }} \to {\text{ }}AgCl \downarrow {\text{ }} + {\text{ }}NaN{O_3}.$

$b){\text{ }}N{a_2}S{O_4}{\text{ }} + {\text{ }}BaC{l_2}{\text{ }} \to {\text{ }}BaS{O_4} \downarrow {\text{ }} + {\text{ }}2NaCl$

$c){\text{ }}{K_2}C{O_3}{\text{ }} + {\text{ }}Ca{\left( {N{O_3}} \right)_2}{\text{ }} \to {\text{ }}CaC{O_3} \downarrow {\text{ }} + {\text{ }}2KN{O_3}.$

Câu 10. [CD – SGK trang 66]: Viết các phương trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá sau:

$CuO{\text{ }}\xrightarrow{{(1)}}CuS{O_4}{\text{ }}\xrightarrow{{(2)}}{\text{ }}CuC{l_2}{\text{ }}\xrightarrow{{(3)}}{\text{ }}Cu{\left( {OH} \right)_2}$

Hướng dẫn giải

Các phương trình hoá học theo sơ đồ:

$\begin{array}{*{20}{l}}
{\left( 1 \right){\text{ }}CuO{\text{ }} + {\text{ }}{H_2}S{O_4}{\text{ }} \to {\text{ }}CuS{O_4}{\text{ }} + {\text{ }}{H_2}O.} \\
{\left( 2 \right){\text{ }}CuS{O_4}{\text{ }} + {\text{ }}BaC{l_2}{\text{ }} \to {\text{ }}BaS{O_4} \downarrow {\text{ }} + {\text{ }}CuC{l_2}.} \\
{\left( 3 \right){\text{ }}CuC{l_2}{\text{ }} + {\text{ }}2NaOH{\text{ }} \to {\text{ }}Cu{{\left( {OH} \right)}_2} \downarrow {\text{ }} + {\text{ }}2NaCl.}
\end{array}$

Câu 11. [CD – SGK trang 67]: Viết ba phương trình hoá học khác nhau để tạo ra Na₂SO₄ từ NaOH.

Hướng dẫn giải

Ba phương trình hoá học khác nhau để tạo ra Na₂SO₄ từ NaOH là:

$\begin{array}{*{20}{l}}
{\left( 1 \right){\text{ }}2NaOH{\text{ }} + {\text{ }}S{O_3}{\text{ }} \to {\text{ }}N{a_2}S{O_4}{\text{ }} + {\text{ }}{H_2}O.} \\
{\left( 2 \right){\text{ }}2NaOH{\text{ }} + {\text{ }}{H_2}S{O_4}{\text{ }} \to {\text{ }}N{a_2}S{O_4}{\text{ }} + {\text{ }}2{H_2}O.} \\
{\left( 3 \right){\text{ }}2NaOH{\text{ }} + {\text{ }}CuS{O_4}{\text{ }} \to {\text{ }}N{a_2}S{O_4}{\text{ }} + {\text{ }}Cu{{\left( {OH} \right)}_2} \downarrow .}
\end{array}$

Câu 12. [CD – SGK trang 67]: Viết ba phương trình hoá học khác nhau để điều chế CuCl₂.

Hướng dẫn giải

Ba phương trình hoá học khác nhau để điều chế CuCl₂:
$\begin{array}{*{20}{l}}
{\left( 1 \right){\text{ }}CuO{\text{ }} + {\text{ }}2HCl{\text{ }} \to {\text{ }}CuC{l_2}{\text{ }} + {\text{ }}{H_2}O.} \\
{\left( 2 \right){\text{ }}Cu{{\left( {OH} \right)}_2}{\text{ }} + {\text{ }}2HCl{\text{ }} \to {\text{ }}CuC{l_2}{\text{ }} + {\text{ }}2{H_2}O.} \\
{\left( 3 \right){\text{ }}CuS{O_4}{\text{ }} + {\text{ }}BaC{l_2}{\text{ }} \to {\text{ }}CuC{l_2}{\text{ }} + {\text{ }}BaS{O_4} \downarrow .}
\end{array}$

Câu 13. [CD – SGK trang 67]: Muối Al₂(SO₄)₃ được dùng trong công nghiệp để nhuộm vải, thuộc da, làm trong nước,… Tính khối lượng Al₂(SO₄)₃ tạo thành khi cho 51 kg Al₂O₃ tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄.

Hướng dẫn giải

Đổi 51 kg = 51 000 gam.

${n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{{51000}}{{102}} = 500{\text{ }}(mol)$

Phương trình hoá học:

$A{l_2}{O_3}{\text{ }} + {\text{ }}3{H_2}S{O_4}{\text{ }} \to {\text{ }}A{l_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3}{\text{ }} + {\text{ }}3{H_2}O$

Theo phương trình hóa học có:

${n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = {n_{A{l_2}{O_3}}} = 500{\text{ (mol)}}$

Khối lượng Al₂(SO₄)₃ tạo thành là:

m = 500 × [27 × 2 + (32 + 16 × 4) × 3] = 171 000 gam = 171 kg.

C. CÂU HỎI CUỐI BÀI HỌC

(KHÔNG CÓ)

D. TỰ LUẬN

Câu 1: Gọi tên các muối sau: NaF, CuCl₂, CaSO₃, Ba(HCO₃)₂, KHSO₄

Hướng dẫn giải

NaF: sodium fluoride

CuCl₂: copper (II) chloride

CaSO₃: calcium sulfite

Ba(HCO₃)₂: barium hydrogen carbonate

KHSO₄: potassium hydrogen sulfate

Thầy Dũng hóa Câu 2: Thạch nhũ trong hang động đá vôi được hình thành như thế nào?

Hướng dẫn giải

Nước mưa khí quyển có chứa CO₂sẽ hòa tan rất mạnh các khoáng vật thuộc nhóm carbonate chuyển thành calcium hydrogencarbonate (Ca(HCO₃)₂), hình thành các khối thạch nhũ theo công thức$CaC{O_3}\; + {\text{ }}C{O_2}\; + {\text{ }}{H_2}O{\text{ }} \to {\text{ }}Ca{\left( {HC{O_3}} \right)_2}$

Bột muối Nabicar-NH 100mg - Nhà Thuốc Z159 Câu 3: Tại sao thuốc muối chữa được bệnh đau dạ dày do ? Khi uống vào thường bị ợ hơi?

Hướng dẫn giải

Trong dạ dày, có chứa dung dịch HCl. Người bị đau dạ dày là người có nồng độ dung dịch HCl cao làm dạ dày bị bào mòn. NaHCO₃ (hay được gọi là thuốc muối) dùng để chế thuốc đau dạ dày vì nó làm giảm hàm lượng dung dịch HCl có trong dạ dày nhờ phản ứng:

$NaHC{O_3}\;{\text{ }} + \;\;{\text{ }}HCl\;{\text{ }}\; \to \;{\text{ }}\;NaCl\;{\text{ }} + {\text{ }}{H_2}O{\text{ }} + {\text{ }}C{O_2}$

Khí CO₂ sinh ra thoát ra ngoài qua ống tiêu hoá hiện tượng ợ hơi.

Câu 4. Sodium sulfate ở điều kiện thường là chất rắn, màu trắng, được sử dụng nhiều trong các ngành công nghiệp.

a) Tìm hiểu qua internet, sách, báo, … hãy cho biết một số ứng dụng của sodium sulfate.

b) Hãy viết 3 phương trình hoá học tạo sodium sulfate.

Hướng dẫn giải

a) Một số ứng dụng của sodium sulfate: sản xuất thuốc nhuộm, bột giấy …

b) 3 phương trình hoá học tạo sodium sulfate:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Na₂O + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O.

Câu 5: Vì sao mưa acid có thể làm hư hại các tượng bằng đá vôi để ngoài trời?

Hướng dẫn giải

Đá vôi có thành phần chủ yếu là calcium carbonate (CaCO₃), tương đối cứng, không tan trong nước nhưng lại tan trong acid. Mưa axit là hiện tượng mưa có độ pH dưới 5,6, trong nước mưa có hòa tan một số phân tử acid có khả năng phản ứng với CaCO₃làm hư hại các bức tượng trên

E. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

MỨC ĐỘ 1: BIẾT (7 câu biết)

Câu 1. Điền vào chỗ trống: “Muối là những hợp chất được tạp ra khi thay thế ion … trong … bằng ion kim loại hoặc ion ammonium ($NH_4^ + $).”

A. $O{H^ – }$base

B. $O{H^ – }$acid

C. ${H^ + }$, acid

D. ${H^ + }$, base

Câu 2. Muối không tan trong nước là:

A. CuSO₄

B. CaSO₄

C. Ca(NO₃)₂

D. BaSO₄

Câu 3. Tính chất hóa học của muối là

A. Tác dụng với kim loại

B. Tác dụng với axit

C. Tác dụng với dung dịch bazơ

D. A, B, C đều đúng

Câu 4. Công thức của calcium carbonate là:

A. CaC₂ B. CaCO₃ C. CaSO₄ D. Ca(HCO₃)₂

Câu 5. Hợp chất NaHSO₄ có tên gọi là
A. Sodium sunfat.
B. Sodium sunfit.
C. Sodium hydrogensunfat.
D. Sodium sunfuric

Câu 6. Muối ăn có công thức hoá học là:

A. Na₂SO₄.

B. Na₂CO₃.

C. NaCl.

D. Na₂S

Câu 7. Muối nào sau đây không tan?

A. KCl

B. KNO₃

C. ZnCl₂

D. ZnCO₃

ĐÁP ÁN

1	2	3	4	5	6	7
C	D	D	B	C	C	D

MỨC ĐỘ 2 : HIỂU (5 câu )

Câu 1. Cho phương trình phản ứng:

$BaC{O_3}\; + {\text{ }}2HCl{\text{ }} \to {\text{ }}BaC{l_2}\; + {\text{ }}Y{\text{ }} + {\text{ }}{H_2}O$
Vậy Y là

A. CO

B. H₂

C. Cl₂

D. CO₂

Câu 2. Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃, hiện tượng quan sát được là:

A. Có kết tủa trắng xanh.

B. Có khí thoát ra.

C. Có kết tủa đỏ nâu.

D. Kết tủa màu trắng.

Câu 3. Trộn 2 dung dịch nào sau đây sẽ không xuất hiện kết tủa ?

A. BaCl₂, Na₂SO₄

B. Na₂CO₃, Ba(OH)₂

C. BaCl₂, AgNO₃

D. NaCl, K₂SO₄

Câu 4. Hãy cho biết muối nào có thể điều chế bằng phản ứng của kim loại với dung dịch axit H₂SO₄ loãng?

A. ZnSO₄

B. Na₂SO₃

C. CuSO₄

D. MgSO₃

Câu 5. Cho các phát biểu sau:

(1) Muối tác dụng với axit tạo thành muối mới và axit mới.

(2) Hai dung dịch muối tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới.

(3) Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.

(4) Phản ứng trung hòa không thuộc loại phản ứng trao đổi.

Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

ĐÁP ÁN

1	2	3	4	5
D	C	D	A	D

MỨC ĐỘ 3: VẬN DỤNG (GIẢI CHI TIẾT) 3 câu

Câu 1. Cho 35 gam CaCO₃ vào dung dịch HCl dư, kết thúc phản ứng thu được bao nhiêu lít khí CO₂ ở điều kiện chuẩn?

A. 7,84 lít

B. 6,72 lít

C. 8,68 lít

D. 5,90 lít

Hướng dẫn giải

${n_{CaC{O_3}}} = \frac{{35}}{{100}} = 0,35{\text{ (mol)}}$

PTHH: $CaC{{\text{O}}_3} + 2HCl \to CaC{l_2}{\text{ }} + {\text{ }}{H_2}{\text{O + C}}{{\text{O}}_{\text{2}}}$

Ta có: ${n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{{\text{O}}_3}}} = 0,35{\text{ (mol)}}$

$ \Rightarrow {V_{C{O_2}}} = n.24,79 = 0,35.24,79 = 8,68{\text{ (L)}}$

Chọn C

hang – Wiktionary tiếng Việt Câu 2. Quá trình tạo thành thạch nhũ trong các hang động đá vôi kéo dài hàng triệu năm. Quá trình này được giải thích bằng phương trình hóa học nào sau đây ?

A. $Ca{\left( {HC{O_3}} \right)_2}\; \to {\text{ }}CaC{O_3}\; + {\text{ }}C{O_2}\; + {\text{ }}{H_2}O$

B. $Mg{\left( {HC{O_3}} \right)_2}\; \to {\text{ }}MgC{O_3}\; + {\text{ }}C{O_2}\; + {\text{ }}{H_2}O$

C. $CaC{O_3}\; + {\text{ }}C{O_2}\; + {\text{ }}{H_2}O{\text{ }} \to {\text{ }}Ca{\left( {HC{O_3}} \right)_2}$

D. $CaC{O_3}\; + {\text{ }}2HCl{\text{ }} \to {\text{ }}CaC{l_2} + {\text{ }}C{O_2}\; + {\text{ }}{H_2}O$

Hướng dẫn giải

Nước mưa khí quyển có chứa CO₂sẽ hòa tan rất mạnh các khoáng vật thuộc nhóm carbonate chuyển thành calcium hydrogencarbonate (Ca(HCO₃)₂)
$CaC{O_3}\; + {\text{ }}C{O_2}\; + {\text{ }}{H_2}O{\text{ }} \to {\text{ }}Ca{\left( {HC{O_3}} \right)_2}$
Ca(HCO₃)₂ chảy xuống theo các kẽ nứt bị phân hủy tạo thành CaCO₃ → Thạch nhũ$Ca{\left( {HC{O_3}} \right)_2} \to CaC{O_3} \downarrow + C{O_2} + {H_2}O$

Chọn C

Câu 3. Muối được sử dụng làm bột nở cho bánh quy xốp là muối nào sau đây?

A. $N{a_2}C{O_3}$

B. $N{H_4}Cl$

C. $NaHC{O_3}$

D. $N{H_4}HC{O_3}$

Hướng dẫn giải

Muối được sử dụng làm bột nở cho bánh quy xốp là NH₄HCO₃ vì ở nhiệt độ cao muối này bị phân hủy hoàn toàn thành khí:

$N{H_4}HC{O_3}\;\;\xrightarrow{{{t^o}}}N{H_3}\; + {\text{ }}C{O_2}\; + {\text{ }}{H_2}O$

Chọn D