Trắc nghiệm Xác định hệ số cân bằng hóa học lớp 11 có đáp án được soạn dưới dạng file word gồm 2 trang. Các bạn xem và tải về ở dưới.
XÁC ĐỊNH HỆ SỐ CÂN BẰNG HÓA 11
I. VÍ DỤ MINH HỌA
Câu 1. Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa $0,5mol{H_2}$ và $0,5mol{N_2}$, ở nhiệt độ $\left( {{t^ \circ }C} \right)$; khi ở trạng thái cân bằng có $0,2mol\,N{H_3}$ tạo thành. Tính hằng số cân bằng ${K_C}$ của phản ứng tổng hợp $N{H_3}$.
Lời giải
Nồng độ của ${H_2}$ ban đầu là: $0,5:0,5 = 1M$
Nồng độ của ${N_2}$ ban đầu là: $0,5:0,5 = 1M$
Nồng độ của $N{H_3}$ sau phản ứng là: $0,2:0,5 = 0,4M$
$ \to {K_C} = \frac{{0,{4^2}}}{{0,8 \cdot 0,{4^3}}} = 3,125$.
Câu 2. Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí ${N_2}$ và ${H_2}$ với nồng độ tương ứng là $0,3M$ và $0,7M$. Sau khi phản ứng tổng hợp $N{H_3}$ đạt trạng thái cân bằng ở t ${\;^ \circ }C$, ${H_2}$ chiếm $50% $ thể tích hỗn hợp thu được. Tính hằng số cân bằng ${K_C}$ ở t ${\;^ \circ }C$ của phản ứng.
Lời giải
Theo đề bài sau phản ứng, lượng ${H_2}$ chiếm $50% $ thể tích hỗn hợp thu được:
$ \to \frac{{0,7 – 3x}}{{0,3 – x + 0,7 – 3x + 2x}} = \frac{1}{2} \to x = 0,1$
Sau phản ứng số $mol$ của ${N_2},{H_2},N{H_3}$ lần lượt là 0,$2;0,4;0,2$
$ \to {K_C} = \frac{{0,{2^2}}}{{0,2 \cdot 0,{4^3}}} = 3,125$.
II. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
Câu 1. Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch ${N_2}\left( {g} \right) + 3{H_2}\left( {g} \right) \leftrightharpoons 2N{H_3}\left( {g} \right)$ đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau: $\left[ {{H_2}} \right] = 2,0mol/ lít$, $\left[ {{N_2}} \right] = 0,01mol/lít$, $\left[ {N{H_3}} \right] = 0,4mol/$ lít. Hằng số cân bằng ở nhiệt độ đó có giá trị là?
A. 2.
B. 3.
C. 5.
D. 7.
Câu 2. Cho biết phản ứng thuận nghịch sau: ${H_{2\left( {g} \right)}} + {I_{2\left( {g} \right)}} \leftrightharpoons 2H{I_{\left( g \right)}}$. Nồng độ ban đầu của ${H_2}$ và ${I_2}$ đều là $0,03mol/l$. Khi đạt đến cân bằng, nồng độ của $HI$ là $0,04mol/l$. Hằng số cân bằng của phản ứng nhận giá trị là?
A. 16 .
B. 4 .
C. 8 .
D. 2 .
Câu 3. Một phản ứng thuận nghịch có dạng: : $A\left( g \right) + B\left( g \right) \leftrightharpoons X\left( g \right) + Y\left( g \right)$. Người ta trộn 4 chất $A,B,X,Y$ với số $mol$ đều bằng $1mol$ vào bình kín có thể tích $V$ không đổi. Tại thời điểm cân bằng, lượng chất $X$ thu được là $1,5mol$. Hằng số cân bằng của phản ứng là?
A. 9 .
B. 10 .
C. 12 .
D. 7 .
Câu 4. Cho biết phản ứng thuận nghịch sau: ${H_{2\left( {g} \right)}} + {I_{2\left( {g} \right)}} \leftrightharpoons 2H{I_{\left( g \right)}}$. Nồng độ các chất lúc cân bằng ở nhiệt độ ${430^ \circ }C$ như sau: $\left[ {{H_2}} \right] = \left[ {{I_2}} \right] = 0,107M;\left[ {HI} \right] = 0,768M$. Giá trị của hằng số cân bằng ${K_C}$ của phản ứng ở ${430^ \circ }C$ là?
A. 51,5 .
B. 71,7 .
C. 67 .
D. 53 .
Câu 5. Ở ${600^ \circ }K$, có phản ứng: ${H_2}\left( {g} \right) + C{O_2}\left( {g} \right) \leftrightharpoons {H_2}O\left( g \right) + CO\left( g \right)$. Nồng độ cân bằng của ${H_2},C{O_2},{H_2}O,CO$ lần lượt là 0,$6;0,459;0,5;0,425mol/l$. ${K_C}$ của phản ứng nhận giá trị là?
A. 0,77 .
B. 0,35 .
C. 0,84 .
D. 0,66 .
Câu 6. Phản ứng tạo hydrogen iodide xảy ra như sau: ${H_{2\left( {g} \right)}} + {I_{2\left( {g} \right)}} \leftrightharpoons 2H{I_{\left( g \right)}}$. Tại thời điểm cân bằng, nồng độ các chất thu được lần lượt là: $\left[ {{H_2}} \right] = 0,105M;\left[ {HI} \right] = 0,315\left[ {{I_2}} \right] = 0,120$. Biết nhiệt độ không đổi. Giá trị hằng số cân bằng ${K_C}$ của phản ứng là?
A. 7,875 .
B. 14,55 .
C. 8,333 .
D. 16,66 .
Câu 7. Trong hệ cân bằng: $A\left( g \right) + 2B\left( {g} \right) \leftrightharpoons C\left( g \right)$ có nồng độ cân bằng các chất là: $\left[ A \right] = $ $0,06M;\left[ B \right] = 0,12M;\left[ C \right] = 0,216M$. Tính hằng số cân bằng nếu phản ứng xuất phát chỉ có $A$ và $B$.
A. 250 .
B. 80 .
C. 48 .
D. 150 .
Câu 8. Cho $6mol{N_2}$ và $ymol{H_2}$ vào bình kín dung tích 4 lít. Khi đạt trạng thái cân bằng ${N_2}$ tham gia phản ứng là $25% $. Đưa bình về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất ${P_2} = 21/24{P_1}$. Giá trị của ${K_C}$ là?
A. 0,746 .
B. 0,802 .
C. 0,982 .
D. 0,782 .
Câu 9. Một phản ứng thuận nghịch $A\left( g \right) + B\left( g \right) \leftrightharpoons C\left( g \right) + D\left( g \right)$. Người ta trộn bốn chất $A,B,C,D$. mỗi chất $1mol$ vào bình kín có thể tích $V$ không đổi. Khi cân bằng được thiết lập, lượng chất $C$ trong bình là $1,5mol$. Hằng số cân bằng ${K_C}$ có giá trị là?
A. 9 .
B. 10 .
C. 12 .
D. 7 .
Câu 10. Cân bằng phản ứng ${H_{2\left( {g} \right)}} + {I_{2\left( {g} \right)}} \leftrightharpoons 2HI\left( g \right)$; ${\Delta _r}{H^0}_{298} < 0$
được thiết lập ở ${t^ \circ }Ckhi$ nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là $\left[ {{H_2}} \right] = 0,8mol/l;\left[ {{I_2}} \right] = 0,6mol/l;\left[ {HI} \right] = 0,96$ $mol/l$. Hằng số cân bằng ${K_C}$ có giá trị là:
A. $1,92 \cdot {10^{ – 2}}$.
B. $1,82 \cdot {10^{ – 2}}$.
C. 1,92 .
D. 1,82 .
Câu 11. Cho phương trình phản ứng : $2A\left( {g} \right) + B\left( g \right) \leftrightharpoons 2X\left( g \right) + 2Y\left( g \right)$. Người ta trộn 4 chất, mỗi chất $1mol$ vào bình kín dung tích 2 lít (không đổi). Khi cân bằng, lượng chất $X$ là 1,6 mol. Hằng số cân bằng của phản ứng này là:
A. 58,51
B. 33,44 .
C. 29,26 .
D. 40,96 .
Câu 12. Trộn $2mol$ khí $NO$ và một lượng chưa xác định khí O2 vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở ${40^ \circ }C$. Biết : $2NO\left( g \right) + {O_2}\left( {g} \right) \leftrightharpoons 2N{O_2}\left( {g} \right)$. Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O2 và 0,5 mol NO2. Hằng số cân bằng lúc này có giá trị là :
A. 4,42 .
B. 40,1 .
C. 71,2 .
D. 214 .
Câu 13. Xét phản ứng thuận nghịch sau: $S{O_2}\left( {g} \right) + N{O_2}\left( {g} \right) \leftrightharpoons S{O_3}\left( {g} \right) + NO\left( g \right)$. Cho 0,11 mol $S{O_2}$, 0,1 mol $N{O_2}$, 0,07 mol $S{O_3}$ vào bình kín dung tích 2 lít, giữ nhiệt độ ổn định là ${t^0}C$. Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng thấy còn lại $0,02molN{O_2}$. Hằng số cân bằng ${K_C}$ của phản ứng ở nhiệt độ đó là
A. 20.
B. 18.
C. 10 .
D. 0,05 .
Câu 14. Cho phản ứng: $2S{O_3}\left( {g} \right) \leftrightharpoons 2S{O_2}\left( {g} \right) + {O_2}\left( {g} \right)$ Trong bình định mức 2,00 lít, ban đầu chỉ chứa $0,777molS{O_3}\left( {g} \right)$ tại ${110^ \circ }K$. Tính giá trị ${K_C}$ của phản ứng, biết tại trạng thái cân bằng có $0,52molS{O_3}$.
A. $1,569 \cdot {10^{ – 2}}$
B. $3,{139.10^{ – 2}}$
C. $3,175 \cdot {10^{ – 2}}$
D. $6,351 \cdot {10^{ – 2}}$
Câu 15. Xét phản ứng: ${H_2} + B{r_2} \leftrightharpoons 2HBr$
Nồng độ ban đầu của ${H_2}$ và $B{r_2}$ lần lượt là $1,5mol/$ lít và $1mol/lít$, khi đạt tới trạng thái cân bằng có $90% $ lượng bromine đã phản ứng. Vậy hằng số cân bằng của phản ứng là:
A. 42 .
B. 87 .
C. 54 .
D. 99 .
Câu 16. Cho phản ứng: $2S{O_2} + {O_2} \leftrightharpoons 2S{O_3}$ Nồng độ ban đầu của $S{O_2}$ và ${O_2}$ tương ứng là $4mol/$lít và $2mol/$lít. Khi cân bằng, có $80% $ $S{O_2}$ đã phản ứng, hằng số cân bằng của phản ứng là:
A. 40 .
B. 30 .
C. 20 .
D. 10 .
Câu 17. Cho cân bằng: ${N_2}{O_4} \leftrightharpoons 2N{O_2}$. Cho 18,4 gam ${N_2}{O_4}$ vào bình chân không dung tích 5,9 lít ở ${27^ \circ }C$, khi đạt đến trạng thái cân bằng, áp suất là $1atm$. Hằng số cân bằng ${K_C}$ ở nhiệt độ này là:
A. 0,040 .
B. 0,007 .
C. 0,00678 .
D. 0,008 .
Câu 18. Trong bình kín 2 lít chứa $2mol{N_2}$ và $8mol{H_2}$. Thực hiện phản ứng tổng hợp $N{H_3}$ đến khi đạt trạng thái cân bằng thấy áp suất sau bằng 0,8 lần áp suất ban đầu (nhiệt độ không đổi). Hằng số cân bằng của hệ là:
A. 0,128 .
B. 0,75 .
C. 0,25 .
D. 1,25 .
Câu 19. Một bình kín chứa $N{H_3}$ ở ${0^ \circ }C$ và $1atm$ với nồng độ $1mol/l$. Nung bình kín đó đến ${546^ \circ }C$ và $N{H_3}$ bị phân huỷ theo phản ứng: $2N{H_3}\left( {g} \right) \leftrightharpoons {N_2}\left( {g} \right) + 3{H_2}\left( {g} \right)$. Khi phản ứng đạt tới cân bằng áp suất khí trong bình là $3,3atm$, thể tích bình không đồi. Hằng số cân bằng của phản ứng phân huỷ $N{H_3}$ ơ ${546^ \circ }C$ là:
A. $1,08 \cdot {10^{ – 4}}$.
B. $2,08 \cdot {10^{ – 4}}$.
C. $2,04 \cdot {10^{ – 3}}$.
D. $1,04 \cdot {10^{ – 4}}$.
Câu 20. Cho cân bằng: $CO\left( g \right) + {H_2}O\left( g \right) \leftrightharpoons C{O_2}\left( {g} \right) + {H_2}\left( {g} \right)$
Biết rằng ở t ${\;^ \circ }C$ lúc đầu chỉ có $CO$ và hơi nước với nồng độ $\left[ {CO} \right] = 0,1M,\left[ {{H_2}O} \right] = 0,4M$. Nồng độ cân bằng của $C{O_2}$ ở t ${\;^ \circ }C$ là 0,08 . Giá trị hằng số cân bằng ở t ${\;^ \circ }C$ là:
A. 1,25 .
B. 0,25 .
C. 0,5 .
D. 1 .
ĐÁP ÁN
|
1 |
2 | 3 | 4 | 5 |
| A | A | A | A |
A |
|
6 |
7 | 8 | 9 | 10 |
| A | A | A | C |
C |
|
11 |
12 | 13 | 14 | 15 |
| C | C | A | A |
C |
|
16 |
17 | 18 | 19 | 20 |
| A | B | A | B |
D |
